INFORME_1_ laboratorio nomenclatura

INFORMES
ESTUDIO DE LAS REACCIONES QUIMICAS
EILEN TATIANA DURAN
Pupilin01@hotmail.comENTREGADO A:
DIEGO BALLESTEROS
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD)
CEAD JOSE ACEVEDO Y GOMEZ (BOGOTA)
2015
PRACTICA 1
ESTUDIO DE LAS REACCIONES QUIMICAS
OBJETIVOS:
Observar la transformación de un metal mediante la combustión a un oxido al contacto con el medio ambiente.
Observar,analizar e interpretar los resultados en cada una de las reacciones a realizar en las que se formar sales binarias, carbonatos y óxidos.
Identificar la diferencia entre una ecuación y una reacción química.
Plantear la clasificación de las reacciones por energía, general y reordenamiento de los átomos.
FUNDAMENTO TEORICO:
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias,llamadas reactivos se transforman en otro u otras sustancias con propiedades diferentes llamadas productos. Por lo tanto al ocurrir esta transformación se representa por medio de una formula química corta y precisa que permiten ver algunas características. En una reacción química los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen de esta forma los átomos se reorganizan para formar nuevassustancias.
En las ecuaciones químicas se puede indicar el estado en el que se encuentra una sustancia como son el estado físico de los reactivos y los productos para eso se agregan diferentes símbolos g- gaseoso, l-liquido, s- solido, ac- acuoso, por otra parte en toda reacción hay desprendimiento adsorción de energía los cuales se representan con una flecha.
Las transformaciones de lanaturaleza se pueden clasificar dependiendo de forma del producto esto quiere decir el tipo de reacción que hay, la energía calorífica involucrada, el mecanismo de reacción, la velocidad con la que se dé la reacción y según el sentido de la reacción.
La clasificación de las reacciones químicas se puede determinar según su energía a esto se le llama endotérmica si absorbe energía y exotérmica si liberaenergía, por otro lado según su comportamiento químico estas son: acido- base, reacciones redox, de precipitación y de complejacion, por otra parte están las que se clasifican según el reordenamiento de los átomos se dividen en síntesis y combinación, de descomposición, de desplazamiento simple y de desplazamiento doble. En conclusión el estudio de las reacciones químicas se puede ver que losenlaces formados entre los átomos de los reactivos se rompen y es así como se reorganizan para formar nuevas sustancias llamadas productos
PROCEDIMIENTO:

ANALISIS DE RESULTADOS:
Reacciones realizadas.
Reactivos:
Nombre/formula/estado físico Observaciones Productos:
Nombre/formula/estado físico Clasificación
Mg + O
Magnesio : solido oxigeno: gaseoso El magnesio en la combustión produce flamabrillante blanca y se mezclarse con el oxígeno produce MgO. MgO
Oxido de magnesio
Estado: solido Reacción endotérmica
Reacción de combinación o síntesis.
Redox
Zn + S
Zinc
Azufre ZnS
Sulfato de zinc Reacción endotérmica
Redox
Combinación o síntesis
Ca + CO2
Calcio: solido
dióxido de carbono CaCO2
Carbonato de calcio Reacción exotérmica
Reacción de combinación o síntesis.
CaCO2 +HCl
Carbonato de calcio: solido
Ácido clorhídrico: liquido Se observó que al mezclar estos reactivos hay desprendimiento de gas al burbujear y se forma un producto blanco lechoso (cloruro de calcio) CaCl2 + H2CO3
Cloruro de calcio: acuoso
Ácido carbónico:
Se divide
CO2: gaseoso
H2O: liquido Reacción Exotérmica.
Reacción de desplazamiento doble.
Reacción acido – base.
CuCO3Carbonato de cobre CO2 + CuO
Dióxido de carbono
Oxido de cobre Reacción endotérmica
Reacción de descomposición
Ba(OH)2 + H2CO3
Hidróxido de bario: liquido
Ácido carbónico: gaseoso Al mezclar hidróxido de bario con fenolftaleína este toma un color purpura, después de soplar se le está agregando dióxido de carbono y este cambia de coloración debido a que su pH cambia a un entorno acido. BaCO3 + H2O...