Informe 1 Qca Inorg 1 Lab Estudio de Algunos Elementos Qu micos Sara L pez y Angie Castro

 TECNOLOGÍA QUÍMICA


LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA.
PRÁCTICA N°1.


ESTUDIO DE ALGUNOS ELEMENTOS QUÍMICOS.



ANGIE CRISTINA CASTRO.
SARA MELIZA LÓPEZ CASTAÑO.

PROFESOR: FABIO ALEXANDER MUÑOZ.


PEREIRA, RISARALDA.
28/08/2015






OBJETIVO:
Observar e identificar los elementos químicos de algunas familias de la tabla periódica en base con las propiedades físicas y químicas.

RESULTADOS.1. Reactividad frente al agua.
- pH del agua potable=7 de color verde. Esto indica que el compuesto es neutro.
a) Sodio: Cuando el trozo de sodio entra en contacto con el agua en vez de sumergirse se queda en la superficie y empieza a moverse de manera aleatoria sobre la misma soltando humo, una vez se desintegra completamente en el agua la temperatura de la solución se eleva solo un poco y lamisma queda de un color traslúcido; también se puede observar que queda una solución aceitosa.
El pH de esta solución fue=9 de color azul. Esto indica que el compuesto es una base.
Imagen 1.

b) Potasio: Cuando el trozo de potasio entra en contacto con el agua ocurre una reacción en donde el potasio explota y suelta fuego moviéndose de manera aleatoria sobre el agua hasta que sale humo y elpotasio se evapora. La solución queda de un color traslúcido.

El pH de esta solución fue=9 de color azul. Esto indica que el compuesto es una base.
Imagen 1.2






















c) Calcio: Al introducirse el trozo de calcio en el agua, el mismo se sumerge y empieza a soltar burbujas y humo hasta diluirse completamente en la solución, finalmente se presenta un color blanco.

El pH de estasolución fue=10 de color azul. Esto indica que el compuesto es una base.
Imagen 1.3












d) Magnesio: Cuando se introduce el trozo de Magnesio metálico en el agua que se encuentra en su punto de ebullición; la reacción que se da entre ambos es de empezar a soltar burbujas y muy poco de vapor.
El pH de esta solución fue=6 de color verde. Esto indica que el compuesto es neutro.

Imagen 1.4En la imagen de la izquierda se encuentra el trozo de Magnesio metálico sin haber calentado el agua, cuando se introduce el trozo de Magnesio con el agua a temperatura ambiente no ocurre ninguna reacción ni tampoco cambia el pH de la solución, por lo tanto en la imagen del medio se encuentra el trozo del Magnesio metálico cuando el agua llegó a su punto de ebullición y aunque no hubo una reacciónvisible el pH de la solución sí cambió.




2. Reactividad frente al oxígeno:

Obtención de los óxidos metálicos.
a) Sodio: Al tomarse un trozo de sodio y al calentarlo en una cuchara de combustión este se derrite soltando una llama amarilla, finalmente se presencia una perla blanca; luego, se lleva a un vidrio de reloj y se leagrega tres gotas de agua y la perla de sodio suelta humo y se disuelve de manera rápida en el agua.
El pH de esta solución fue=9 de color azul. Esto indica que el compuesto es una base.

Imagen 2.


b) Potasio: Al tomarse un trozo de potasio y al calentarlo en una cuchara de combustión este se derrite y desprende una llamarada de color amarillo, finalmente se presencia una perla blanca;luego, se lleva a un vidrio de reloj y se le agrega tres gotas de agua y la perla de potasio explota soltando humo.
El pH de esta solución fue=14 de color morado. Esto indica que el compuesto es una base.

Imagen 2.2







c) Magnesio: En el experimento del Magnesio metálico se toma una lámina de 2cm en una pinza para crisol y se calienta en un mechero en donde la lámina empieza a quemarse eirradiar una luz intensa de color blanco.
El pH de esta solución fue=8 de color verde. Esto indica que el compuesto es neutro.
Imagen 2.3


Obtención del óxido no metálico.

d) Fósforo: Cuando se toma un trozo de fósforo y es puesto en un vidrio de reloj inmediatamente el oxígeno de la atmósfera reacciona con el elemento y empieza a consumirse (se incendia). Cuando esto ocurre se puede echar agua...