Informe 1

Objetivos

*Principal: obtener cristales purificados sólidos a partir de un solvente determinado por medio de la recristalización
*Secundarios: seleccionar el solvente indicado, el cual requiere de ciertas características para una posterior cristalización.
*Secundario: a partir de la filtración al vacio, obtener la recolección de los cristales puros

Introducción

Los sólidos se hanpurificado por cristalización desde la época de los alquimistas empleando disolventes adecuados. Esta técnica sigue siendo actualmente un método muy útil, simple y económico para purificar sustancias solidas.

Cristalización corresponde a la formación de cristales (sólidos orgánicos) a partir de una disolución de un producto, o del producto fundido. Durante el proceso de formación de un cristal lasmoléculas tienden a fijarse sobre un cristal preexistente compuesto por el mismo tipo de molécula, porque encajan mejor el enrejado cristalino formado por moléculas de la misma estructura, que en aquellos formados por otro tipo de moléculas. Las fuerzas que mantienen juntas las moléculas son ciertamente ligeras; las moléculas que no tengan exactamente la misma clase y distribución de las fuerzasno entraran en la red. Si el proceso de cristalización se conduce en condiciones de casi equilibrio, la tendencia de las moléculas a depositarse en las superficies compuestas por moléculas semejantes produce un notable incremento en la pureza del material cristalino obtenido. Por todo ello el proceso de recristalización es uno de los métodos más importantes de los que el químico dispone para lapurificación de sólidos. Algunos procedimientos adicionales pueden incorporarse al de recristalización para eliminar impurezas, como el de filtración para eliminar los sólidos no disueltos, y la adsorción para eliminar las impurezas altamente polares.

La recristalización depende de la diferencia de solubilidad de la sustancia entre el disolvente frio y el mismo en caliente. Es conveniente, quedicha solubilidad sea alta en el disolvente caliente y baja en el disolvente frio, para facilitar la recuperación del material inicial. El escoger un disolvente adecuado es el punto crítico.

Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poder disponer del producto deseado, que en este laboratorio se usara una muestra problemaen que su contenido es desconocido, para obtener un mayor grado de pureza posible.

A partir de esta descripción sobre en qué consiste el proceso de recristalización, acompañado con instrumentos especializados, como el refrigerante, además de la cámara de calor y el equipo en que permite una filtración en vacio, se verá detalladamente todo ese proceso en forma práctica.

Reactivos

➢Sustancia pura empleada: Acido cítrico

o Formula desarrollada

o Nombre sistemático: Ácido 2-hidroxi- 1,2,3-propanotricarboxílico
o Formula molecular: C6H8O7
o Densidad: 1,665g/cm3
o Masa Molar: 192,13 g/mol
o Punto de fusión: 175 °C

➢ Solventes empleados:

1. Hexano

o Formula molecular: C6H14
oDensidad: 0.6548g/cm3
o Masa Molar: 86,18 g/mol
o Punto de fusión: -95,15 °C
o Punto de ebullición: 68,85 °C

2. Acetato de etilo

o Formula molecular: C4H8O2
o Densidad: 0,9 g/cm3
o Masa Molar: 88,11 g/mol
o Punto de fusión: -83 °C
o Punto de ebullición: 77 °C
3. Acetato nitrilo

o Formula molecular:C2H3N
o Densidad: 0,786 g/cm3
o Masa Molar: 41,05 g/mol
o Punto de fusión: -45 °C
o Punto de ebullición: 82 °C

4. Éter de petróleo (pentano o isopentano)

o Formula molecular: (CH3)3COCH3
o Masa Molar: 88 g/mol
o Punto de fusión: -40°C
o Punto de ebullición: 35-60 °C
o Punto de inflamación: -56°C...