Informe 1

Propiedades Periódicas
Instituto de Química de Recursos Naturales
Medicina, Universidad de Talca, miércoles 19 de Agosto de 2015
Aguilar Ramírez Yisell, Alfaro Maité, Covarrubias Victoria, Hernández Catherine
Profesor(a) Lic. Carolina Quinteros Toledo


I. Resumen
El ensayo a la llama, el cual es de tipo cualitativo, es decir este sirve para identificar metales según su longitud deonda gracias a que son muy activos por ceder fácilmente electrones y emitir luz al excitarse produciendo llamas de distintos colores, los cuales dependerán de dicha longitud de onda, esto se genera gracias a la combustión de dichos metales, la llama por su parte tendré una zona oxidante que corresponderá al cono interno y una zona reductora, la cual corresponderá por su parte al cono externo dedicha llama, esta será menos calorífica, y será toxica, esto debido a que la llama reductora produce monóxido de carbono (CO).
Por otro lado, a otras familias de la tabla periódica se les puede identificar ciertas propiedades como la solubilidad que presentan, en otras palabras, se hace referencia a la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperaturadeterminada, que en este caso corresponderá a la temperatura ambiente. Sin embargo, se encontrara con una solubilidad incompleta por lo que se estará en presencia de un precipitado el cual es inversamente proporcional a la solubilidad del compuesto en cuestión, es decir a menor solubilidad, mayor precipitado y viceversa. En dichos experimentos se espera corroborar las propiedades de elementosconocidos en este caso, de forma breve al ser expuestos a la llama, mientras que los haluros de plata serán analizados según su solubilidad.

Palabras claves: Precipitado, solubilidad, reactividad, reductor, oxidante, átomos.

II.- Introducción

La química es una ciencia que abarca una gran cantidad de temas, en las cuales se estudian de manera sistemática y ordenada, que ha generado una gran cantidadde conocimiento. Este conocimiento no se ha generado solo desde un ámbito teórico, sino que se ha requerido una gran cantidad de trabajo práctico para corroborar tales conocimientos.
En el presente informe se dará a conocer los resultados obtenidos en el laboratorio de química N°1, basado principalmente en el reconocimiento a la llama (con el mechero de Bunsen) de ciertos metales gracias a loscolores que emiten tras ser excitados sus electrones por dicha llama. También la solubilidad en agua y en amoniaco acuoso de haluros de plata, y la solubilidad en ácido sulfúrico con etanol de sales binarias (metales alcalinos térreos con cloro de la familia de los halógenos). Además la reactividad en agua del magnesio y zinc con fenolftaleína (indicador ácido-base).
Tras la observación, análisisy discusión de los resultados se puede dar cuenta de las propiedades de ciertas familias y como a su vez en estas mismas se presentan variaciones en los elementos que forman parte de ellas.

III.- Materiales y procedimientos

I.- Procedimiento para reconocimiento de metales:

Para el experimento de reconocimiento de metales a la llama se necesitará un mechero de Bunsen, guantes, lentes deseguridad, espátula, pinza para crisoles, un vaso precipitado que contenga ácido clorhídrico, cápsulas de porcelana que contengan de forma aparte yodo, magnesio y cloruro de sodio.
En primer lugar se enciende el mechero de Bunsen y se regula el paso de gas.
Luego se toma la espátula, se remoja en el vaso precipitado con ácido clorhídrico y se expone a la llama con el fin de eliminar cualquier residuoque pudiese tener.
Posteriormente se extrae una ínfima cantidad de producto.
Para concluir se expone a la llama la espátula con el metal a identificar para así lograr apreciar el color en la llama que refleja el espectro de emisión de dicho metal.
El procedimiento anterior se realizará para los siguientes metales: yodo y magnesio, los cuales se encuentran fraccionados para su mejor estudio.
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