Informe 1

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS Universidad del Perú, DECANA DE ÁMERICA


FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA





ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA


INFORME N° 1
SOLUBILIDAD Y MISCIBILIDAD

ASIGNATURA : QUÍMICA ORGÁNICA
PROFESOR : Hugo Milla Flores
AÑO DE ESTUDIOS : PRIMERO
SEMESTRE : 2015-II
INTEGRANTES :QUISPE GOMEZ BRYAN DAVID

SAN FERNANDO, SETIEMBRE DE 2011






INTRODUCCIÓN
En está práctica se desarrollo el tema número uno correspondiente a “Solubilidad y miscibilidad” en el cual observamos el comportamiento de sustancias en compuestos orgánicos. Observamos la solubilidad del ácido benzoico y la acetanilida en distintos solventes orgánicos como el alcohol y el agua. También se realizó lasolubilidad de líquidos en líquidos, conocido como miscibilidad; entre el agua y solventes orgánicos como el diclorometano.
Todo este trabajo esta enmarcado en la importancia que tiene para el farmacéutico comprender la teoría y la aplicación de los fenómenos de solubilidad:
Le permitirá, elegir el mejor medio disolvente de un medicamento o de una combinación de medicamentos.
Le ayudará a vencerciertas dificultades que se presentan en la preparación de las disoluciones farmacéuticas.
La solubilidad le puede servir de control o ensayo de la pureza de algunas sustancias.
Con los experimentos realizados logramos observar que hay sustancias solubles, insolubles y parcialmente solubles. También líquidos miscibles, inmiscibles y parcialmente miscibles.





















MARCO TEÓRICO
Loscompuestos orgánicos son complejos y responsables en particular de las propiedades celulares de “la vida”. Todos los compuestos orgánicos comparten la característica de poseer un bioelemento base, llamado "carbono" en sus moléculas. Esto se debe a que el carbono se une muy fácilmente entre sí, desarrollando esqueletos básicos en todos los compuestos orgánicos. Las soluciones en química orgánica, sonmezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de estas soluciones constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración.

I. SOLUBILIDAD
La solubilidad de un compuesto se entiende como la máxima cantidad en la que un soluto puede disolverse en un volumen de líquido. Elcoeficiente de solubilidad se expresa en g/ml.
La solubilidad se define en términos:
Cuantitativos, como la concentración de soluto en una disolución saturada a una determinada temperatura.
Cualitativos, como la interacción espontánea de dos más sustancias para formar una dispersión molecular homogénea.
Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del soluto se distribuyen a travésdel solvente. Esto significa que el soluto ocupa lugares que originalmente correspondían a las moléculas del solvente. Esta solubilidad de un soluto depende de varios factores:
Naturaleza de los componentes.- Mientras más semejantes sean los compuestos en su estructura y propiedades, más facilmente forman soluciones. Dicha semejanza se observa en la polaridad, estructura y la facilidad de formarpuentes de hidrógeno.
Temperatura.- Los cambios en la temperatura cambian la solubilidad de un soluto. Por ejemplo los sólidos son más solubles en agua caliente que en fría.
Presión.- Importante para determinar la solubilidad de un gas en un líquido. Generalmente al aumentar la presión aumenta la solubilidad; mientras que en un líquido o sólido la solubilidad es independiente de la presión.Terminología de la solubilidad aproximada.







La solubilidad de una sustancia orgánica en diversos disolventes es un fundamento del método de análisis cualitativo orgánico desarrollado por Kamm, este método se basa en que una sustancia es más soluble en un disolvente cuando sus estructuras están íntimamente relacionadas. Pero dentro de la solubilidad también existen reglas de peso molecular,...