Informe 1




UNIVERSIDAD TECNICA FEDERICO SANTA MARIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA






INFORME FINAL





SINTESIS N°1


NOMBRE COMPUESTO y FÓRMULA COMPUESTO

Ácido Nítrico / HNO3




NOMBRE Y SIGLA DE LAASIGNATURA

QUI-236: “Laboratorio de Síntesis”








PROFESOR: Franz Thomet


ALUMNOS : Sebastián ArriagadaGallegos
Rol: 201254002-K
Laura Ilabaca Cartagena
Rol: 201104276-K

FECHA : 26 de Octubre del 2015




















1. Identificacióndel producto a sintetizar:

Fórmula
Peso molecular g/mol
Estado físico
Temperatura de ebullición y/o fusión °C
Densidad g/mL
Solubilidad
Clasificación según NCh
HNO3
63,01
Líquido
T. fusión:
-42[°C]T. ebullición:
83[C]

T. ebullición de azeótropo (solución acuosa):
122[°C]
Puro :1,51

Azeótropo con agua: 1,40
Completamente soluble en agua.
NCh 382 Clase 8

Aplicación(es) del producto:

Elácido nítrico tiene variadas aplicaciones industriales. Se usa para la fabricación de explosivos (nitroglicerina o TNT) y para la fabricación de abonos; por ejemplo, el Nitrosulfato amónico es un abononitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y del ácido sulfúrico con amoníaco. Se usa también en el grabado artístico de metales. También es usado para comprobar el oro yel platino, y en algunos casos se emplea en el proceso de pasivación de metales.1 Además, el ácido nítrico se usa para la producción de ácido sulfúrico, medicamentos y en la industria de loscolorantes gracias a su acción nitrtante.2

2. Reacciones involucradas en la síntesis:



3. Materias Primas:
(Indicar tanto reactivos como solventes).

Nombre
Fórmula
PM
Estado físico
Densidad
Cantidad demateria prima (g o mL)

Moles iniciales(a)
Moles finales esperados(b)
R. Límite
























(a)Indicar sólo para reactivos
(b)Indicar sólo para reactivo límite

4. Esquema de...