Informe 1



UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE FISICOQUÍMICA
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
GASES
PROFESOR:
Víctor García Villegas
INTEGRANTES: CÓDIGO:
FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: FECHA DE ENTREGA DEL INFORME:
Lima – Perú
2014 – II




ÍNDICE
1. Resumen……………………………………………………………………….3
2. Introducción……………………………………………………………………43. Marco Teórico………………………………………………………………….5
4. Procedimiento experimental…………………………………………………8
5. Resultados…………………………………………………………………….10
6. Discusión……………………………………………………………………...15
7. Conclusiones…………………………………………………………………...
8. Recomendaciones……………………………………………………………..
9. Bibliografía……………………………………………………………………..
10. Apéndice………………………………………………………………………



1. RESUMEN
El objetivo de esta práctica degases es estudiar las principales propiedades, tales como la capacidad calorífica y la densidad.
Los gases son fluidos que no poseen forma ni volumen definido, son en diversos aspectos más sencillos que los líquidos y sólidos.
Experimentalmente se halló que los gases tienen un comportamiento casi idéntico, independientemente de su naturaleza. Dicho comportamiento se estudia por medio de lasvariaciones que sufren tres parámetros: presión, volumen y temperatura.
El estado de un gas está caracterizado por los valores que toman dichos parámetros. En el caso general, ellos pueden ser modificados simultáneamente; sin embargo es usual estudiar previamente el comportamiento de un gas cuando permanece constante uno de los parámetros y varían otros dos.
Sujetos a estos cambios de temperatura ypresión los gases se comportan en forma más previsible que los sólidos o líquidos.
En la práctica, para la determinación de las capacidades caloríficas se hace uso del método de “Clement y Desormes” y para la determinación de la densidad de gases es por el método de “Víctor Meyer” en ambos casos se hace uso de la ley de Gay-Lussac, el cual menciona: “el volumen de una cantidad fija de gas a presiónconstante es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas”. Esto nos muestra la relación que poseen estas dos características en cuanto a su variación.
En conclusión estos parámetros nos permiten conocer y diferenciar en cuanto a sus propiedades, un gas de otro utilizando ecuaciones ideales con factores de corrección ideal.







2. INTRODUCCIÓN
En ciertas condiciones de presión ytemperatura es posible que la mayoría de las sustancias existan en alguno de los tres estados de la materia: sólido, líquido o gaseoso. Por ejemplo, el agua puede estar en estado sólido como hielo, en estado líquido como agua o en estado gaseoso como vapor. Las propiedades físicas de una sustancia dependen a menudo de su estado.
Los gases, son en diversos aspectos mucho más sencillos que loslíquidos y los sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras. Sujetos a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan en forma más previsible que los sólidos y los líquidos. Las leyes que norman este comportamiento handesempeñado una importante función en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases.








3. MARCO TEÓRICO
A) GAS:
Es la materia que posee la propiedad de llenar completamente un recipiente o un espacio a una densidad uniforme, por lo tanto no posee un volumen constante ni forma definida.
A.1) CARACTERISTÍCAS DE LOS GASES:
Los gases están formadospor partículas muy pequeñas llamadas moléculas muy separadas y en rápido movimiento errático.
Las moléculas de un gas dentro de un recipiente cerrado están dotadas de un movimiento incesante y caótico, chocan entre sí y con las paredes del recipiente.
La presión de un gas es el resultado de las colisiones de las moléculas contra la pared del recipiente.
Bajo condiciones de T y P el espacio...