Informe 1

PRÁCTICA 6
EQUILIBRIO QUIMICO DE SUSTANCIAS DE ESCASA SOLUBILIDAD




PAULA NATALIA ÁLVAREZ MUÑOZ 20151134435
MARÍA CAMILA QUEVEDO VILLAMIL 20151132748
JULIANA SERRANO CHAVARRO 20151136868DANIEL ARCINIEGAS HARTMAN 20151134170




QUÍMICA GENERAL II
GRUPO 4
PROFESORA: CARMEN PINZÓN TORRES



UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
FACULTAD DE INGENIERÍA
INGENIERÍA DE PETRÓLEOS



NEIVA,HUILA
2015
1. RESUMEN

Para determinar la constante de solubilidad del Mg(OH)2 agregamos a 100mL de agua 0,1 g de MgO, y agitamos durante unos minutos, dejamos decantar y medimos el pH de lasolución.
Analizamos el efecto de la temperatura sobre la solubilidad de sales poco solubles colocando 2mL de una disolución 0,1M de nitrato de plomo y añadimos gota a gota 1mL de yoduro de potasio 0,1M parala precipitación completa, y finalmente calentamos el tubo de ensayo a baño María a 90°C.
Luego para ver el efecto del ion común colocamos en dos tubos de ensayo 5 mL de una disolución 0,1 M denitrato de plomo y le añadimos 0.06 g de cloruro de sodio agitamos y observamos que no se disuelve, luego, a solo uno de los tubos añadimos 0,5 g de NaCl y comparamos la cantidad de solido en ambos tubos deensayo.
Por último en un tubo de ensayo colocamos 3 mL de una disolución 0,1M de sulfato de cobre le añadimos gota a gota una disolución 0,1M de hidróxido de sodio hasta la precipitación completa, yagregamos gota a gota, y con agitación ácido sulfúrico 6M hasta obtener una disolución homogénea.

2. PALABRAS CLAVE

Solubilidad, pH, temperatura, ion.

3. PREGUNTAS Y CÁLCULOS

DETERMINACIÓN DE LACONSTANTE DE SOLUBILIDAD DEL HIDRÓXIDO DE MAGNESIO

1. Escriba la reacción de formación de Mg(OH)2 a partir del agua y del óxido de magnesio.


2. Escriba la ecuación iónica neta del Mg(OH)2


3. Conbase en el pH de la disolución del líquido sobrenadante presente los cálculos para la determinación del Kps de Mg(OH)2.

S S 2 S











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