Informe 10


1. Valoración de solución de NaOH.

Datos y resultados
Muestra No. 1
Muestra No.2
Muestra No. 3
Masa de KHP
0.5017 g
0.5116 g
0.5110 g
Moles de KHP
0.00246 moles
0.00251 moles0.00250 moles
Lectura final de la bureta
25.1 mL
25.6 mL
25.6 mL
Lectura inicial de la bureta
0.0 mL
0.0 mL
0.0 mL
Volumen de solución de NaOH utilizada
25.1mL
25.6 mL
25.6 mL
Moles deNaOH que reaccionaron
0.00246 mol
0.00251 mol
0.00250 mol
Molaridad de solución de NaOH
0.0980 M
0.0980 M
0.0977 M

Molaridad promedio de la solución de NaOH: 1.1757 M
Cálculos:
=0.00246moles KHP
=0.00251 moles KHP
=0.00250 moles KHP

=0.00246 mol

Molaridad de solución de NaOH
M= = 0.0980 MMolaridad promedio de la solución de NaOH:
= 1.1757 M






2. Análisis del vinagre.
Datos y resultados:
Molaridad promedio de la solución valorada de NaOH: 1.1757 M
(Obtenido de laparte 1)

Muestra No. 1
Muestra No. 2
Muestra No.3
Volumen de vinagre analizado
5 mL
5 mL
5 mL
Lectura final de la bureta
37.7 mL
37.6 mL
37.4 mL
Lectura inicial de la bureta
0.0 mL0.0 mL
0.0 mL
Volumen de solución de NaOH utilizado
37.7 mL
37.6 mL
37.4 mL
Moles de NaOH que reaccionaron
0.044 moles de NaOH
0.044 moles de NaOH
0.044 moles de NaOH
Moles de HC2H3O2 quereaccionaron
0.044 moles de HC2H3O2
0.044 moles de HC2H3O2
0.044 moles de HC2H3O2
Molaridad del vinagre



Molaridad promedio del vinagre:
Cálculos:
x 0.0377L= 0.044 moles que reaccionaron
x(moles de HC2H3O2 que reaccionaron)=0.044 NaOH== 0.044 moles de HC2H3O2








3. Porciento en masa del vinagre.

Muestra No.1
Muestra No.2
Muestra No.3
Masa matraz erlenmeyer + 5mL devinagre (g)
78.3131
79.0488
91.0148
Masa matraz erlenmeyer (g)
73.3233
74.0513
86.0439
Masa de 5 mL de vinagre
4.9898
4.9975
4.9709
Moles de HC2H3O2 (Calculado en parte 2)



Masa...