Informe 10

Síntesis de tris(acetilacetonato) Hierro: [Fe(acac)3]
Objetivo
Obtener un compuesto coordinado de Hierro (III).
Análisis de resultados
El compuesto se sintetizó en un tiempo relativamentecorto, con agitación. En algún momento de la reacción se observó una pequeña evaporación de agua, ya que en las paredes del vaso de precipitado se observaba un poco de vapor.
El producto obtenido era decolor naranja intenso, casi rojo, y al secarse adquirió la consistencia de un polvo fino.
En total se obtuvieron 0.53 g del mismo. Para determinar la cantidad de producto que debimos haber obtenidocomo resultado de la reacción realizamos los siguientes cálculos:
0.27 g de FeCl31mol162.204g=1.6646x10-3 mol de FeCl30.5 g de CHCOONa 1mol deCHNOONa81.96 g CHNOONa=6.1005 x10-3 mol de FeCl30.5 ml deacetilacetonato0.975gml=0.4875 g1mol100 g=4.875 x10-3 mol de acetilacetona 3=0.014625 molDado que la masa de acetilacetonato de hierro fue de 0.35 g:
1.6640x10-3 mol de FeCl3*1mol de Feacac31 molde FeCl3 352.992g deFeacac31mol=0.5873 g de [Fe(acac)3]Rendimiento= 0.53 x 1000.5873=90.24 %
Discusión
El compuesto sintetizado tiene la siguiente estructura:

y se obtuvo mediante la reacción:FeCl3 + CHCOONa + 3 C5H8O2 [Fe(C5O2H7)3]
De acuerdo con la literatura, y su diagrama de orbital molecular, este compuesto es paramagnético.
Además, al observar la coloración del mismo, se puededecir que se trata de un compuesto de campo alto. El término campo alto o campo bajo esta relacionado con el desdoblamiento del campo cristalino. Esto de define como la diferencia de energía entre dosconjuntos de orbitales d de un átomo metálico en presencia de ligantes; y esta influye directamente en el color y las propiedades magnéticas de los iones complejos.
Entonces, cuando esta energía esgrande el campo se define como alto, y cuando la energía es pequeña es de campo bajo, y esta energía a su vez depende de la longitud de onda que absorba. La absorción a su vez establece que...