informe 12 de laboratorio de quimica espol

 ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL
INFORME DE LA PRÁCTICA
EFECTO DEL ION COMUN
ASIGNATURA:
Química General l
PARALELO: 17-F
Fernando Xavier Avilés Mateo
Profesor: Ing.Ana Avilés Tutiven
24/08/2015
Guayaquil- Ecuador


1. Objetivo:
Estudiar el efecto de la adición del ion NH4+ proveniente del NH4Cl sobre una solución de NH4OH.
2. Objetivo Específico
Aplicarconocimientos o adquirirlos a medida que se ejecuta la práctica.
Analizar más a fondo el efecto de la adición del ion.
Estudiar las soluciones iónicas.
3. Teoría:
PH El potencial hidrógeno (pH) es ellogaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno, el término pH es universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas el pH típicamente va de 0a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución.
Soluciones Buffer.- Un tampón,buffer o solución reguladora es la combinación en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas.
Efecto del ion común: Sefunda en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para reducir la solubilidad de una sal se agrega uno de los
iones.





4. Materiales:
Espátula
Pipeta
Vaso de precipitación
Medidor de PHSolución de ZnCl2
Solución de NH4Cl
5. Procedimiento:
Colocamos 30 ml de H2O en un vaso precipitado
Agregamos 1.0 ml de hidróxido de amonio 8M en el vaso
Mezclamos y repartios la solución en partes igualesen los dos vasos precipitados de 100 ml c/u
Disolvemos y añadimo 1 g de NH4Cl en el vaso A
Medimos el PH de ambos vasos
Adherimos 2 ml de ZnCl2 en uno de los vasos
6. Conclusiones:
Determinamos quela solución al ionizarse tranforma su materia.

Tabla de resultados:
soluciones
OH - calculado
PH experimental observado
PH teorico calculado
Comportamiento con el ZnCl2
Solución vaso A
2.87x10-6...