INFORME 12 JOAN

UNIVERSIDAD DE CARABOBO.
FACULTAD DE INGENIERÍA.
ESCUELA DE INGENIERÍA MECÁNICA.
DEPARTAMENTO DE MATERIALES Y PROCESOS DE FABRICACIÓN.
LABORATORIO DE MATERIALES.



Práctica No.: 12
Título de la práctica: Corrosión.
Nombre y apellido: Joan Cedeño
Cédula de identidad: 24327263
Grupo: 1
Profesor: MaribelHernández.
Preparador: Rafael Barrios.








11 de Marzo del 2015
1. INTRODUCCIÓN.
El efecto de la corrosión electroquímica, esto implica la degradación de los materiales en el medio ambiente donde se desempeñan. Esto es un problema mundial de grandes proporciones las cuales pueden ser cuantificados y minimizados los costos por perdidas de este fenómeno. En este sentido este fenómenoque conduce a la perdida de propiedades criticas que experimenta un material al ser expuesto en el medio ambiente donde desempeña su servicio, como constituyente de un componente.
La corrosión puede separarse en dos grupos importantes: La corrosión seca se realiza en ausencia del agua liquida y por tanto se realiza a temperaturas por encima de la evaporación del agua. La corrosión húmeda atemperaturas entre los 0°C- 100°C, cuando el agua se presenta en estado liquido.
La corrosión electroquímica ocurre cuando los átomos del metal pierden electrones (reacción de oxidación) en un medio acuoso y la corrosión acuosa implica el intercambio o flujo de electrones entre las dos reacciones; debido a que los electrones solo se conducen a través del metal y no de la solución, esto conduce a unacorriente eléctrica que a su vez produce un campo eléctrico.
La velocidad del proceso corrosivo esta expresada en la tasa de flujo de electrones es decir la densidad de corriente y el equilibrio en el sistema esta controlado por la concentración de iones metálicos, nivel de electrones en el metal, temperatura, etc. Se pueden definir parámetros importantes para el estudio de corrosión, entre estosestán: la densidad de corriente de equilibrio, donde se encuentra la presencia de dos reacciones (catódica y anódica); lo cual implica que la velocidad a la que ocurre una tiene que ser igual a la otra.
La clasificación de las reacciones electroquímicas, vienen dadas de la siguiente manera: Las reacciones donde el cátodo y al ánodo son inseparables, estas son muy comunes y ocurre cuando un metal estasumergido en un medio corrosivo. Las reacciones electroquímicas donde el cátodo y ánodo están separados, que dan orígenes a las celdas o pilas de corrosión y de acuerdo a su configuración se clasifican en: Pila de concentración, donde la corrosión y la corriente eléctrica asociada se deben a diferencias en la concentración de iones y el principio es la intención de equilibrar la concentración deiones en ambos lados del conjunto de la pila. Pila Galvánica, es cuando la pila se construye con materiales diferentes, rodeados por igual concentración de iones en solución acuosa, la fuerza electromotriz genera tendencia de cada metal a ionizarse, por lo tanto un barra va a tener mas flujo de electrones que la otra.
La velocidad de corrosión de una reacción anódica es responsable de la perdida demetal; la cual viene expresada por la densidad de corriente.
A nivel microestructural, muchos metales contienen muchas fases, cada una de ellas contiene diferentes fuerzas electromotrices, y por tanto pueden ser atacadas por corrosión electroquímica.
En general las zonas de mayores niveles de deformación actúan como zonas anódicas. Macroscópicamente presentan grietas y cavidades, ofrecen uncomportamiento anódico porque mantienen oxigeno atrapado. 
El mejor método para proteger a los metales de la corrosión es la selección correcta de los mismos, en función al medio al cual va a ser expuesto, además de cuidar el método de procesamiento y el diseño a utilizar. La efectividad de la protección dependerá de la calidad de la aplicación y de los métodos para inhibir la corrosión, los...