INFORME 2 DE CUALITATIVA

PROCEDIMIENTO:
1. En un tubo de centrifuga se prepara una solución que contiene: 5 gotas de AgNO3 (catión de Ag), 5 gotas de Pb (NO3)2 (catión de Pb), 5 gotas de Hg2 (NO3)2 (catión de Hg) y 10 gotasde HCl, al mezclarse estos compuestos forma una solución de color BLANCA LECHOSA. Luego esta solución se lleva a centrifugar aprox. Durante 3 minutos, se observara que el precipitado blanco se ubicóen el fondo del tubo, mientras que la solución transparente en la parte de arriba (solución madre), esta solución se desecha dejando solo el precipitado de color blanco en el tubo.


A esteprecipitado se le agrega 1 ml de H2O (20 gotas), se agita para poder disolver el precipitado con el agua después se lleva a calentar la solución sobre el mechero en la cual se observara la SOLUBILIDAD delprecipitado. El PbCl2 es el único SOLUBLE mientras que el AgCl y el Hg2Cl2 son INSOLUBLES en agua caliente. Ala solución sobrante se lleva a centrifugar nuevamente, para luego separar la solución madre amitad en 2 tubos diferentes, y dejar el precipitado blanco en el mismo tubo (se reserva el precipitado).












2. En el 1° tubo que contiene la solución madre se le agrega 2 gotas de H2SO4 (ácidosulfúrico), al mezclarse se observara una nueva solución que es el PbSO4, en este se observa un precipitado de color blanco esto indica la presencia de Pb en la solución. La ecuación química es:Pb2+ + H2SO4 → PbSO4 + 2H+
(Pp. Blanco)












3. En el 2°tubo que también contiene la solución madre se le agrega 1 gota de K2CrO4 (cromato de potasio), al mezclarse se notará otra nueva solución que es el PbCrO4 la cual tiene un color amarillo, pero estetambién contiene un precipitado blanco, el cual indica también la presencia de Pb en la solución. La ecuación química es:

Pb2+ +...