informe 2 del laboratorio de quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA


INFORME DE PRACTICA DE LABORATORIO

NOMBRE:

TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES PERIODICAS

NOMBRE DE LOS INTEGRANTES:

RAMIREZ BARRIENTOS, ALEJANDRO STING…………….. (20150283B)
PARIONA CRUZ JEANPIERRE MOISES………………………(20154039I)


NOMBRE DE LA MAESTRA:

APOLAYA ARNAO MARY

MATERIA:

QUIMICA GENERAL (MB 312)SECCION:

D

MARTES, 28 DE ABRIL DE 2015






















OBJETIVOS

El objetivo fundamental de la presente practica de laboratorio es el de realizar un estudio experimental de la Ley periódica de los elementos.
Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas químicas y físicas que pongan de manifiesto las relaciones de grupo y las diferencias graduales, de las propiedadesfísicas y químicas de las diferentes series de elementos de la tabla periódica.
La importancia de esta práctica es evidente ya que en base a la clasificación periódica vamos a estudiar posteriormente los diversos elementos químicos y sus compuestos.













MATERIALES DE LABORATORIO

2 Vasos de laboratorio
Indicador de fenolftaleína
Tubos de ensayo
Pinzas de crisol
Agua destilada
Luna de relojSoluciones acusas de: AlCl3, NH3, HCl, NaOH,
Trípode de laboratorio
Matraz de Erlenmeyer
Mechero de Bunsen
Trozos Fe, Na, K, Mg
Balón de laboratorio
















EXPERIMENTOS


Experimento 1: Relaciones de familias de elementos Químicos
Se tratara de dar especial atención a las propiedades características de uno o dos de los elementos comunes en cada grupo y las relaciones entre sus propiedades yaquellas de sus congéneres en el grupo.
Estudiaremos experimentalmente las variaciones en el carácter electropositivo y electronegativo de los elementos. El carácter electropositivo será identificado con las tendencias básicas de los derivados metálicos y el carácter electronegativo con las tendencias acidas de los compuestos que forman los no metales. Para ello hemos escogido los elementos delgrupo I, II Y III (metales) y el grupo VII (no metales).
PRUEBA A.- Grupo I (metales alcalinos)
a) Eche 60ml de aguas de agua en uno de los vasos de 250ml y adiciones 4 gotas de fenolftaleína en cada vaso

RESULTADO: cuando adicionamos las gotas no percibimos ningún cambio de color dentro del vaso


b) Adicionar a los vasos los trozos de Na en uno y en el otro K

RESULTADO: al momento deadicionar los trozos en cada vaso notamos un notorio cambio de color a rojo grosella (carácter básico) para cada




POTASIO SODIO


PRUEBA B.- Grupo II (metales alcalinos- térreos)
1. Eche 60ml de aguas de agua en uno de los vasos de 250ml luego en los tubos de ensayo ya llenados con agua adicionar 4 gotas de fenolftaleína.
Con un pedazo de papel periódico humedecido al momento después deadicionar el Ca y las tiras de Mg taparlo e invertido introducirlo en el vaso previamente separado.

RESULTADO: al momento de echar los metales a los tubos notamos:
Con el Mg tomo un color rosado pálido que al paso de tiempo se iba intensificando.
Se observó que en el caso del Ca la reacción fue más rápida y brusca tomando un color rojo grosella (desprendía hidrogeno).En su últimos estado se ve burbujasdentro del tubo de ensayo.

Magnesio Calcio


2. Llene con agua hasta la mitad su balón de 100ml y hágalo hervir, sujete con las pinzas de crisol una tira de Mg enciéndelas con el mechero e introdúcelas en el balón

RESULTADO: notamos que al prender el Mg con la llama reacciono provocando una llama incandescente. Luego lo introdujimos en el agua hirviendo causando la liberación dehidrogeno de forma violenta y tornándose de un color rosado pálido
PRUEBA C.- Comparación de velocidad relativa de reacción
a) Eche aproximadamente 3ml de HCL(3N) en cada uno de los 3 tubos de ensayo y de forma simultánea, eche lo elementos metálicos que dispone a los tubos de ensayo(uno para cada tubo)


RESULTADO: notamos que fue el Ca, el que reacciono liberando hidrogeno velozmente luego...