informe 2 inorganica

UNIVERSIDAD NACIONAL
FEDERICO VILLARREAL
“AÑO DE LA INTERGRACION NACIONAL”

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y
MATEMATICA

ESCUELA: QUIMICA
ESPECIALIDAD: QUIMICA
CURSO: INORGANICA II
ALUMNO:
 Alvarez Mauricio
 Dionicio Alvarez Daniel
 Munayco Flores Jesús A.

DOCENTE:
Andrés Chavez Ayala

TEMA:ELEMENTOS Y COMPUESTOS DEL
GRUPO 2
AÑO: SEGUNDO

2014

INTRODUCCION

Los metales alcalinotérreos sonmetales menos reactivos que los alcalinos, se encuentra en el segundo
grupo de la tabla periódica
En este informe se muestra la reacción de los metales alcalinotérreos (magnesio, calcio, estroncio y
bario) con otros reactivos, para ver la formación de sólidos y su solubilidad analizándolos con ácidos
fuertes y ácidos débil
Analizaremos observaremos su coloración frente a la llamada y detallaremos aque se debe esta
coloración
También observaremos las síntesis del cloruro de calcio y veremos su rendimiento

OBSERVACIONES EXPERIMENTALES

I. OBJETIVOS
Estudiar las reacciones diversas de cada uno de los metales alcalinos térreos (Magnesio,
Calcio, Estroncio, Bario y Radio)

II. MATERIALES Y REACTIVOS
_ 1 Alambre de Nicrom

_ 1 Luna de reloj

_1 Pinza delgada de metal

_ 1 Mechero Bunsen

_ 1Gradilla

_ 6 Tubos de ensayo

_ 1 Gotero Pasteur

_ Muestra de mármol o calcita

_ 1 Vaso de 100 ml

_ 1 Embudo

_ 2 Papel filtro

_ 1 Luna de reloj

_ 1 Pipeta graduada de 10 ml
Reactivos:
_ MaCl2 1M

_ CaCl2 1M

_ SrCl2 0.1M

_ BaCl2 0.1M

_ Mg (Magnesio metálico)

_ Fenolftaleína

_ HCl 6M

_ NaOH 1M

_ CH3COOH 1M

_ HCl 1M

_ K2CrO4 1M

_ (NH4)2SO4 0.5M

_ (NH4)2C2O4 0.5M

_ (NH4)2CO3 0.5M

_Agua de cal

_ Alcohol 96°

_ Amortiguador CH3COOH / CH3COONa, pH=5
_Amortiguador NH4OH 2M / NH4Cl 2M, pH= 9.2

III. REACCIONES A LA LLAMA

Para obtener buenos resultados en estos ensayos es necesario que el producto a ensayar sea
volátil. En general, los cloruros son las sales más volátiles.
El ensayo consiste en introducir una muestra del elemento o compuesto en la llama del
mechero bunsen, yobservar el color característico de cada muestra. Antes de empezar el
alambre de Nicrom que servirá de transporte de las muestras debe estar bien limpio por
reiterada inmersión en ácido clorhídrico concentrado, hasta que no origine coloración alguna
en la llama.
1. Reacción del CaCl2 con la llama
El cloruro de calcio generó una luz de color rojo anaranjado el cual
demuestra la presencia del calciopor su color característico.

2CaCl2(ac) + O2(g)

2CaO(s) + 2Cl2(g)

Fig. 1 cloruro de calcio llevado a la llama del mechero bunsen

2. Reacción del SrCl2 con la llama
El cloruro de estroncio genero una luz de color
rojo escarlata, el cual demuestra la presencia de
litio por su color característico.

2SrCl2(ac) + O2(g)

Fig. 2 cloruro de litio llevado a la llama del mechero bunsen

2SrO(s) +2Cl2(g)

3. Reacción del BaCl2 con la llama
El cloruro de Bario genero una luz de color verde
amarillento, el cual demuestra la presencia de sodio por
su color característico.

2BaCl2(ac) + O2(g)

2BaO(s) + 2Cl2(g)

Fig.3 cloruro de Bario llevado a la llama del mechero bunsen

IV. REACCIONES DEL MAGNESIO METALICO

Tomamos un trozo de magnesio metálico y sosteniéndola con
una pinza lo llevamos a lallama del mechero bunsen, se
produce una combustión con una llama luminosa muy
intensa como luz de bengala.

Mg(s) + O2(g)

MgO(s)

Fig.4 Magnesio metálico llevado a la llama del mechero bunsen

El residuo producido es MgO (oxido de magnesio). El MgO producido hay que colocarlo en
un tubo de ensayo y le adicionamos agua.

MgO(s)

+

H2O(l)

Mg(OH)2(ac)

Fig.5 Esquema de la obtención del hidróxido demagnesio.

Fenolftaleína

Fig.6 Comprobación de la base del producto con la fenolftaleína.

Al
adicionarle
la
fenolftaleína,
observamos
que adquiere un color rojo
grosella
y
con
esto
comprobamos
que
el
producto es una base. Este
producto es el Mg(OH)2(ac)
(hidróxido de magnesio) una
base fuerte.

Colocamos en un tubo de ensayo magnesio metálico en pequeños trozos y luego agregamos
2mL de ácido...