Informe 2 Inorganica




POLITECNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVID
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS, SOCIALES Y HUMANAS



TECNOLOGIA EN QUIMICA INDUSTRIAL Y LABORATORIO
LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA COD. CBS00046


PRACTICA DE LABORATORIO #2 PROPIEDADES QUIMICAS


HURTADO JIMENEZ DANIELA
RIOS PEREZ MARLON SEBASTIAN


EFRAIN VILLEGAS
11 MARZO DEL 2015
MEDELLIN, COLOMBIA


INTRODUCCION
Para la separación de mezclasse utilizan diferentes métodos, como son el método físico, donde se aprovechan las diferencias entre las moléculas para que estas se separen, como por ejemplo la solubilidad; pero, no siempre los métodos físicos son confiables o muy efectivos, por lo que se opta por la utilización de métodos químicos. La técnica de los métodos químicos consiste en hacer reaccionar uno de los compuestos y que elotro permanezca inalterado; por medio de este método se conocerá la composición de la mezcla, mas no se obtendrá la separación de esta; esto se hará por medio del catalizador que es un sustancia capaz de acelerar o retardar una reacción química, sin hacer parte de la reacción.
En la práctica se utilizara el catalizador para conocer la composición de una muestra, por medio del catalizador de MnO2, ysometiendo el sistema a una llama.















2. OBJETIVOS.

2.1 OBJETIVO GENERAL

Analizar el funcionamiento del Catalizador, cuando este se encuentra en una mezcla.

2.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS


2.2.1 Identificar durante el calentamiento del sistema, la liberación de humo, por causa del desprendimiento del O2

2.2.2 Realizar los cálculos estequiometricos pertinentes para el conocimientoporcentual de la composición de la muestra


2.2.3 Hallar las moles del compuesto desprendido en el sistema expuesto (O2).










3. REPORTE DE RESULTADOS
Medida
Masa (g)
peso del tubo de ensayo vacío + beaker + MnO2
120g
peso del tubo de ensayo vacío + mezcla + beaker
121,5g
Peso de la mezcla KClO3 – KCl
1,5g
Peso del tubo de ensayo + residuo + beaker
121,3g
Peso del residuo
1,3g
Peso del O2desprendido
0,2g


Cálculos utilizados
Concepto
Cálculos
Masa de KClO3 en la masa inicial.

KClO3 = masa O2g * 241.5 g KClO3 =
96 g O2


Porcentaje en masa a masa del KClO3 en la mezcla

% Masa KClO3 = masa de KClO3 * 100% =
masa de la mezcla KClO3 -- KCl

% Masa KCL = 100% - % de KClO3 =

Moles de un compuesto
g del compuesto x 1 mol del compuesto =
peso molecular delcompuesto





ANALISIS DE RESULTADOS
Se poseen 120 g del sistema contando el catalizador; el pesaje del sistema aumento a 121,5g por la adición de la mezcla de KClO3 y KCl, lo que indica que se poseen 1,5g de la mezcla. El catalizador es de MnO2, lo que hará es una aceleración de la reacción química en el sistema, sin participar en ella.
“Al discutir la acción de los catalizadores hay dos puntos demucha importancia
1) El catalizador se regenera durante la reacción y al final del proceso se puede recuperar.
2) El catalizador modifica el mecanismo de la reacción. Como resultado, la reacción puede tener lugar con una energía total de activación menos por que sigue otro camino. ” (Steiner, 1974)
Como se mencionó el catalizador disminuye la energía de activación, que “es la mínima cantidad deenergía que se requiere para iniciar una reacción química” (Chang, 2013). Al sistema se le somete a temperatura ya que la rapidez de las reacciones aumenta al incrementar la temperatura. En las siguientes graficas se puede observar la diferencia de reacción cuando se utiliza un catalizador y cuando No.

Sin presencia de un catalizador Con presencia de uncatalizador
Imágenes tomadas de QUIMICA (Chang, 2013), cap 13, pag 602
En las imágenes se observa en la figura b, el descenso de la barrera energética que no afecta la energía real de los reactivos o los productos. Aunque los reactivos y productos son el mismo en ambas imágenes, la rapidez es diferente tanto en a y en b.
Durante el calentamiento del sistema, se observo la presencia de humedad...