informe 2 laboratorio de química

Páginas: 5 (1097 palabras) Publicado: 23 de abril de 2014


FUNCIONES Y SUS REPRESENTACIONES - MEDIDA DE DENSIDADES

Alvarado Jose David

Suarez Ramirez Juan Sebastian

25 de marzo de 2014. Departamento de Química – Universidad del Valle.


DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS:

Punto 1.

Balín
Masa Balín (g)
Masa total (g)
Volumen inicial Bureta (mL)
Volumen final Bureta (mL)
Volumen Balines (mL)
1
1.3
1.3
15.0
15.1
0.1
2
2.992.99
15.0
15.3
0.3
3
5.58
5.58
15.0
15.5
0.5
4
9.13
9.13
15.0
15.9
0.9
5
11.85
11.85
15.0
16.2
1.2



m=9.68 ≈ 8.93 g/mL Densidad del Fe
% de error: |valor experimental - valor teórico| / valor teórico* 100

|9.68-8.93|/8.93*100 = |0.75|/8.93*100 = 0.083*100 = 8.3%







Punto 2.

Concentración (%)
5
10
15
20
x
Densidad (g/ml)
1.0091.031
1.052
1.069
1.039


La concentración de la solución desconocida es ≈ 12%


DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS:

En el momento de usar la experimentación como proceso científico, una de las herramientas fundamentales y necesarias en la realización de dicho proceso, es la medición. A partir de esta, se obtienen los datos, que son esenciales para realizar el proceso de experimentación. Luego deque se ha medido, se procede al análisis de los resultados, y por consiguiente, a la graficación respectiva. A partir de las graficas, se puede comunicar de una forma más rápida y eficaz los resultados obtenidos en el proceso de experimentación. En el primer punto de este laboratorio se uso la medición, para poder encontrar los datos, que nos darían el resultado requerido: la densidad de unmetal. Se pesaron cinco balines respectivamente con ayuda de una balanza y luego se midió el volumen con ayuda de una bureta. A partir de la ecuación: d (Densidad) = m (Masa) / v (Volumen) podemos encontrar la densidad del metal del cual están hechos las balines. Debido a que la densidad es una propiedad intensiva, será igual para todos los balines. Con los resultados obtenidos se pudo concluir que elvolumen de los balines era de 1.2 g/mL. Debido a esto, se pudo identificar su densidad, y se observo que esta densidad es muy semejante a la densidad del cobre (8.93 g/mL). Así que los balines, han sido hechos a partir de cobre.

En el punto número dos también se medirá. Se buscara encontrar la concentración X de una solución. Para lograr esto, se partió de otras concentraciones ya preparadas(Soluciones con 5, 10, 15 y 20% de concentración de azúcar). Primero, fue necesario pesar, con una balanza los recipientes que iban a contener las soluciones, luego pesarlos con las soluciones dentro de ellos; así, fue posible encontrar el peso de las soluciones, restando el peso de los recipientes vacíos al peso de los recipientes llenos. Ahora que tenemos la masa de la solución y el volumen (elvolumen que todas las soluciones estaban ocupando en sus respectivos recipientes era de 25 mL) podemos proceder a encontrar la densidad de las soluciones. Este proceso hay que hacerlo solución por solución ya que cada recipiente pesa diferente, y casa solución tiene diferente concentración, entonces los resultados variaran dependiendo de esta ultima. Con la solución de concentración X tambiénhacemos el mismo proceso. Una vez que tenemos las densidades de todas las soluciones, procedemos a graficar los resultados obtenidos, y es así, con una curva de calibración en la grafica, como se pudo encontrar la densidad de la concentración desconocida, que ahora, según la grafica es de aproximadamente 12%.

En ambos puntos se puede observar que es muy probable que hayan ocurrido erroresprocedimentales durante el proceso, especialmente en la parte de medición y obtención de datos, tal vez la prisa, o algún otro factor hayan influido en que ocurra este error. Puesto que es fácilmente observable la inestabilidad de algunos puntos con respecto a otros. Se recomienda mayor precisión y concentración en los próximos laboratorio para evitar este tipo de inconvenientes que pueden retrasar el...
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