Informe 2 Ley Termodinamica
Páginas: 6 (1274 palabras)
Publicado: 9 de diciembre de 2015
Informe
Alumno: Gaston Mendoza
Profesor: Coronel Sebastian
Materia: Op. M. y Ens. De Eq. E.
Tema: segunda ley de termodinamica
Curso: 5”C”
Año: 2015
Indice
Introduccion_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Pag. 3
Desarrollo_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Pag. 4
Termodinamica
Segunda ley de termodinamica
La Entropia
Enunciados de Kelvin-Planck y Clausius
Segunda Ley: MotoresTérmicos
Segunda Ley: El Refrigerador
Procesos Reversible e Irreversible
Conclusion _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Pag. 11
Bibliografia _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Pag. 12
Introduccion
En este trabajo trataremos el tema del segundo principio de la termodinámica, el cual hace referencia a 2 conceptos claves: energía y desorden. Estos conceptos tratados en la siguiente página se veránrelacionados para explicar algunas situaciones de la vida real, demostrando así que las leyes de la termodinámica son tales y se aplican constantemente en ciertas ocasiones la vida cotidiana.
Mostrando algunos ejemplos simples y fáciles de comprender para tener una referencia gráfica del tema desarrollado en este informe acerca de la termodinámica.
Desarrollo
Termodinamica
Segunda Ley dela termodinamica
La Segunda Ley de la Termodinámica es comúnmente conocida como la Ley de la Entropía en Aumento. Mientras que la cantidad permanece igual (Primera Ley), la calidad de la materia/energía se deteriora gradualmente con el tiempo. ¿Por qué? La energía utilizable es inevitablemente usada para la productividad, crecimiento y reparaciones. En el proceso, la energía utilizable esconvertida a energía inutilizable. Por esto, la energía utilizable es irrecuperablemente perdida en forma de energía inutilizable.
La espontaneidad y la entropía de una reacción llevaron a establecer el segundo principio de la termodinámica. Este establece que la entropía del universo aumenta en un proceso espontáneo, es decir, evoluciona espontáneamente para alcanzar un estado final de máximaentropía.
La entropía mide el grado de desorden de un sistema a nivel atómico. Esta magnitud solo depende de factores como el número de partículas o el estado físico de las sustancias, por lo que es función de estado y variable extensiva. Esto quiere decir que dependen de la cantidad de materia, y su valor no se puede definir en cualquier punto del sistema.
La espontaneidad de una reacción tiene que vertambién con la energía libre de Gibbs relacionando a la entropía y a la entalpía.
La Entropía
Es definida como una medida de energía inutilizable dentro de un sistema cerrado o aislado (el universo, por ejemplo). A medida que la energía utilizable decrece y la energía inutilizable aumenta, la "entropía" aumenta. La entropía es también un indicador de aleatoriedad o caos dentro de un sistemacerrado. A medida que la energía utilizable es irrecuperablemente perdida, el desorden, la aleatoriedad y el caos aumentan.
Enunciados
Enunciado de Kelvin-Planck: Máquina térmica
Design Pics/Thinkstock
No es posible construir una máquina que opere en un ciclo y cuya función sea únicamente la de recibir calor de un depósito de alta temperatura, así como transformarlo todo en trabajotal como lo expresa la primera ley de la termodinámica.
Al no tener un depósito de baja temperatura, no habría perdidas de energía y todo el calor cedido a la maquina seria transformado en trabajo, este levantaría un peso y sería utilizado nuevamente como energía calorífica para realizar la misma cantidad de trabajo de manera indefinida. Semejante dispositivo tendría una eficiencia del 100%. Loque no se ha observado hasta ahora.
La solución encontrada en el enunciado de Kelvin-Planck menciona que cierta cantidad de calor de algún modo debe escapar hacia algún lugar, por lo cual debe haber otro depósito de temperatura.
Enunciado de Clausius: El refrigerador
BSANI/iStock/Thinkstock
No es posible construir un dispositivo que funcione en un ciclo y que pueda suministrar calor de...
Alumno: Gaston Mendoza
Profesor: Coronel Sebastian
Materia: Op. M. y Ens. De Eq. E.
Tema: segunda ley de termodinamica
Curso: 5”C”
Año: 2015
Indice
Introduccion_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Pag. 3
Desarrollo_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Pag. 4
Termodinamica
Segunda ley de termodinamica
La Entropia
Enunciados de Kelvin-Planck y Clausius
Segunda Ley: MotoresTérmicos
Segunda Ley: El Refrigerador
Procesos Reversible e Irreversible
Conclusion _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Pag. 11
Bibliografia _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Pag. 12
Introduccion
En este trabajo trataremos el tema del segundo principio de la termodinámica, el cual hace referencia a 2 conceptos claves: energía y desorden. Estos conceptos tratados en la siguiente página se veránrelacionados para explicar algunas situaciones de la vida real, demostrando así que las leyes de la termodinámica son tales y se aplican constantemente en ciertas ocasiones la vida cotidiana.
Mostrando algunos ejemplos simples y fáciles de comprender para tener una referencia gráfica del tema desarrollado en este informe acerca de la termodinámica.
Desarrollo
Termodinamica
Segunda Ley dela termodinamica
La Segunda Ley de la Termodinámica es comúnmente conocida como la Ley de la Entropía en Aumento. Mientras que la cantidad permanece igual (Primera Ley), la calidad de la materia/energía se deteriora gradualmente con el tiempo. ¿Por qué? La energía utilizable es inevitablemente usada para la productividad, crecimiento y reparaciones. En el proceso, la energía utilizable esconvertida a energía inutilizable. Por esto, la energía utilizable es irrecuperablemente perdida en forma de energía inutilizable.
La espontaneidad y la entropía de una reacción llevaron a establecer el segundo principio de la termodinámica. Este establece que la entropía del universo aumenta en un proceso espontáneo, es decir, evoluciona espontáneamente para alcanzar un estado final de máximaentropía.
La entropía mide el grado de desorden de un sistema a nivel atómico. Esta magnitud solo depende de factores como el número de partículas o el estado físico de las sustancias, por lo que es función de estado y variable extensiva. Esto quiere decir que dependen de la cantidad de materia, y su valor no se puede definir en cualquier punto del sistema.
La espontaneidad de una reacción tiene que vertambién con la energía libre de Gibbs relacionando a la entropía y a la entalpía.
La Entropía
Es definida como una medida de energía inutilizable dentro de un sistema cerrado o aislado (el universo, por ejemplo). A medida que la energía utilizable decrece y la energía inutilizable aumenta, la "entropía" aumenta. La entropía es también un indicador de aleatoriedad o caos dentro de un sistemacerrado. A medida que la energía utilizable es irrecuperablemente perdida, el desorden, la aleatoriedad y el caos aumentan.
Enunciados
Enunciado de Kelvin-Planck: Máquina térmica
Design Pics/Thinkstock
No es posible construir una máquina que opere en un ciclo y cuya función sea únicamente la de recibir calor de un depósito de alta temperatura, así como transformarlo todo en trabajotal como lo expresa la primera ley de la termodinámica.
Al no tener un depósito de baja temperatura, no habría perdidas de energía y todo el calor cedido a la maquina seria transformado en trabajo, este levantaría un peso y sería utilizado nuevamente como energía calorífica para realizar la misma cantidad de trabajo de manera indefinida. Semejante dispositivo tendría una eficiencia del 100%. Loque no se ha observado hasta ahora.
La solución encontrada en el enunciado de Kelvin-Planck menciona que cierta cantidad de calor de algún modo debe escapar hacia algún lugar, por lo cual debe haber otro depósito de temperatura.
Enunciado de Clausius: El refrigerador
BSANI/iStock/Thinkstock
No es posible construir un dispositivo que funcione en un ciclo y que pueda suministrar calor de...
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