informe 2 quimica general 1

Resumen:
Parte fundamental de los procesos químicos industriales están basados en la separación de mezclas, por lo tanto es sumamente importante el estudio y experimentación con técnicas de separación a escala de laboratorio y es esta la motivación de la práctica aquí descrita. Específicamente se planteó la separación de una mezcla solida de cloruro de sodio, carbonato de calcio y oxido desílice, esto se logró a través de un esquema de separación basado en dos etapas de filtración. Así, siguiendo los procedimientos adecuados para esta técnica de separación se obtuvo que la composición de la mezcla es de: 7,2% de carbonato de calcio; 42,8% de cloruro de sodio y 49,8% de óxido de sílice, recuperando 99,2% de la muestra. Hecho el estudio de los errores se concluyo acerca de la exactitud delas medidas y la efectividad de la técnica utilizada.



















Introducción:
La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas. Las últimas son resultado de la unión física de dos o más elementos o compuestos, sin que ninguno pierda sus propiedades individuales. Una mezcla puede ser heterogénea, si los componentes se pueden identificar a simple vista, u homogénea si estos constituyenuna sola fase y son indistinguibles. La separación de mezclas es uno de los problemas más comunes del análisis químico, bien sea para el uso por separado de sus componentes o para purificar el compuesto principal. Las principales técnicas utilizadas para separar los componentes de una mezcla son: sublimación, fundado en el cambio de fase solida a fase gaseoso; extracción, apoyado en el principiode solubilidad; filtración, basado en colar o tamizar una mezcla solido-liquido; destilación, vaporización y recondensación de algún componente; centrifugación: basado en diferencia de densidad; recristalización. Las técnicas a utilizar dependen de las propiedades físicas de los componentes y del estado general de la mezcla (solida, liquida, o gaseosa).
Así, para esta ocasión el propósito seráseparar una mezcla de cloruro de sodio, carbonato de calcio y oxido de sílice, usando un esquema de separación de filtración en dos etapas (Figura 1), muy ventajosa para mezclas de compuestos solidos con solubilidades distintas (ver Tabla 2.1), pero con la desventaja de que luego es necesario llevar los compuestos en solución a estado sólido mediante el proceso de evaporización del solvente. Luegode la separación de los compuestos es de suma importancia calcular el porcentaje composición y de recuperación de la muestra, para hacer la debida comparación y con los resultados esperados y el consiguiente análisis de errores.
Esquema de separacion











Sección Experimental:
Pese un beaker (A) de 100 mL y transfiera a este 2,50 g de la mezcla tipo A, asegurándose de homogeneizarla antes.Añada 20 mL de agua destilada al beaker (A), agite la mezcla y deje reposar por 5 minutos. Pese otro beaker (B) de 150 mL junto con un vidrio reloj. Tome un papel de filtro, péselo, y dóblelo debidamente (Figura 2). Recuerde humedecer el papel para adherirlo a las paredes del embudo, agregue un poco de agua e intente construir una columna en la parte tubular del embudo. Realice el armado de unfiltro por gravedad (Figura 3), el extremo tubular del embudo debe apoyarse en la pared del recipiente colector (Beaker B), para verter la mezcla en el embudo ubique la varilla diametralmente sobre el beaker A y deje resbalar el contenido por la varilla. Finalice la filtración haciendo varios lavados del beaker A y la varilla con agua destilada, intentando traspasar todo rastro de sólido alfiltro.


Tape el beaker B con el vidrio reloj y colóquelo sobre un trípode con una rejilla de asbesto, usando el mechero caliente la solución hasta la evaporación completa, es decir, cuando se deje de condensar agua en el vidrio reloj. Deje enfriar y pese el conjunto.
Usando el mismo montaje de filtrado de la figura 3, use una Fiola como...