Informe 2



Trabajo Practico 1.4.2


Purificación de sulfato de cobre industrial







Integrantes:
Brizzio, Emmanuel
Rocha, Agustin








Objetivos:

-Aprender técnicas básicas de laboratorio como medirmasas, volúmenes y temperatura, separar un sólido por filtración, purificar un sólido por cristalización y realizar ensayos de identificación

-Adquirir conceptos básicos sobre compuestos cristalinos,reacciones redox, solubilidad e influencia del ph, la temperatura y la formación de complejos sobre la misma

-Purificar sulfato de cobre y calcular el rendimiento del proceso

-reconocer lasimpurezas presentes en la sal


Fundamento del método de purificación:

El CuSO4 cristaliza como CuSO4.5H2O (esto quiere decir que dentro de la red cristalina se encuentran moléculas de H2O fijas). El ionFe2+ presenta un tamaño parecido
El ion Fe2+ es de tamaño parecido al ión Cu2+, y por esta razón puede ocupar su lugar en la red cristalina del CuSO4 · 5H2O. El objetivo entonces es oxidar el Fe2+ aFe3+ mediante una reacción redox. El ion obtenido es de un tamaño menor al original, y por lo tanto no puede ocupar el lugar del Cu2+ en la red cristalina De esta manera, no habrá iones Fe2+ formandolos cristales. Las otras impurezas que se detectan en el sulfato de cobre industrial son de mayor tamaño y además insolubles en agua; es por esto que recurrimos a la filtración como método depurificación.






A. Purificacion de sulfato de cobre industrial
Resultados Obtenidos:

Masa de Muestra impura m1/g
(50,00 ± 0,01)g
Masa de sulfato de cobre pentahidratado cristalizado m2/g
(18,95 ± 0,02)gMasa de solución de (aguas madres) /g
(76,16 ± 0,02)g
Temperatura de las aguas madres/ºc
(28 ± 1) °C
Masa de sulfato de cobre disuelto(como CuSO4.5H2O) m3/g*
(23,57 ± 0,006)g
Rendimiento decristalización m2.100/m1 *
37,9 ± 0,04 %
Rendimiento total (m2+m3).100/m1 *
85,04 ± 0,07 %

*Cálculos en Apéndice
B. Reconocimiento de impurezas insolubles y solubles en la muestra y en los cristales...