Informe 2

Politécnico Colombiano Jaime Isaza Cadavid. Facultad de Ciencias básicas, sociales y Humanas. Química Orgánica. Laboratorio Nº 2. Agosto 26/2015.

EXTRACCION CON SOLVENTES Y SECADO
MARLON SEBASTIAN RIOS PÉREZ
DAVID PEÑA RIVILLAS
TECNOLOGIA EN QUIMICA INDUSTRIAL Y DE LABORATORIO

RESUMEN
La extracción con solventes es una de las técnicas más utilizadas a nivel industrial para eliminarcontaminantes. En el siguiente informe se dará a conocer los datos y resultados obtenidos del experimento que consistió en comprobar la eficiencia de las diferentes extracciones, tales como: extracción con NaOH, extracción simple, extracción múltiple y extracción por efecto salino. Del experimento se concluye que la extracción simple es la más eficiente ya que obtuvo un rendimiento del 80%. A continuación sedará una información más detallada.
Palabras claves: Procesos industriales, extracción con solventes, cambio químico, reacción química.
ABSTRACT: Extraction with solvents is one of the most used techniques to industrial level to remove contaminants. In the next report it will be released data and results obtained from the experiment that was to test the efficiency of the different extractions,such as: extraction with NaOH, simple extraction, multiple extractions and extraction by saline effect. The experiment is concluded that simple extraction is the most efficient since it obtained a yield of 80%. Then more detailed information will be given.
Key words: Industrial processes, extraction with solvents, chemical, chemical reaction change.
INTRODUCCION
Dentro de los procesos industrialeses inevitable la generación de residuos contaminantes producto del uso de sustancias químicas, dichos contaminantes deben ser tratados antes de introducirlos al ambiente. Una de las técnicas utilizadas industrialmente y a nivel de laboratorio es la extracción por medio de solventes; la cual consiste en el aislamiento de una sustancia a partir de una mezcla solida o liquida mediante la adición deun solvente. Para obtener una buena separación o extracción de las sustancias es de gran importancia la selección de un buen solvente, estos deben tener unas características como: poco soluble o insoluble en agua, ya que esto asegura una buena separación; completamente soluble en la sustancia que se va extraer, siguiendo el principio de química general “lo semejante disuelve lo semejante” y porultimo un buen solvente debe ser volátil, ya que esto facilita la separación en caso de tener que calentar y/o ebullir la solución.
En la práctica se trabajó con diferentes solventes como el éter de petróleo el cual es no polar y el diclorometano (CH2Cl2). Dichos solventes ayudaron a la separación de las distintas sustancias utilizadas.

OBJETIVOS
General
Aplicar los principios generales sobre lastécnicas de extracción de ciertos compuestos orgánicos utilizando un solvente.
Preparar la solución problema (ácido benzoico), y a la misma extraer dicho compuesto utilizando las técnicas de extracción, haciendo uso del NaOH.
Determinar el punto de fusión del ácido benzoico y del p-diclorometano.
Comparar el rendimiento de cada técnica de extracción, con el fin de determinar cuál es la que aportamayor eficiencia.
MATERIALES Y METODOS
MATERIALES:
Embudo de separación con tapa
Soporte universal
Beaker
Tubos de ensayos
Tubos de ensayos con tapa
Capilares
Vidrio reloj
Agitador magnético
Estufa
METODOS
Extracción con NAOH
Extracción simple
Extracción múltiple
Extracción por efecto salino
Método con tubo capilar para hallar punto de fusión



DATOS Y RESULTADOS.

Extracción con solución dehidróxido sódico.
Punto de fusión del residuo del acido benzoico =




Extracción de violeta de genciana.

Extracción simple


Diclorometano
Cantidad real: 12.3 ml
Cantidad teórica: 15 ml



Solución acuosa
Cantidad real: 10.9ml
Cantidad teórica: 15 ml



Extracción múltiple.

Las 3 muestra presentaron diferente tonalidades de violeta, y el 4 tubo fue el más claro de todos.(ver imagen#1)...