Informe 3 Cambios de estado UCR

Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General II QU-103
II Semestre 2014

Informe de Aplicaciones
Estudiante: Daniel Chacón Lao Carne: B41766
Carrera: Geología
Asistente: Sharon Cedeño Grupo: 06





Cambios de Estado. Experimento #3

Aplicaciones
Sublimación en la industria textil:
Proceso mediante el cual se estampa la ropa y diversos artículostextiles, previendo la pérdida de intensidad en los colores al lavado, puesto que en el proceso se sublima la tinta del diseño y esta al estar gasificada se es absorbida por las fibras de la tela. Se logra mediante el uso de una plancha de sublimación en la que se coloca un papel impreso con el diseño y la prenda; juntos son calentados entre 170º - 210ºC y se les aplica presión en un promedio entre 4 y46 horas hasta que la tinta se gasifique por completo y se integre a las hebras de la tela.(Zublima., 2015)

Extracción de sal marina:
Para extraer la sal se bombea agua de mar en piscinas de sedimentación y se deja evaporar el agua al sol por un periodo de cuatro a seis meses. Al evaporarse el agua de una solución acusa, la sal forma cristales. Los cristales se forman en una ‘capa’ sobre laantigua represa y se extrae artesanal mente usando un método que consiste básicamente recoger en cristales triangulares de sal con rastrillos especiales, formando montículos de cristal salino, estos más tarde se llevan a ser un poco refinados y puestos en una gran pila de sal que es después empacada en bultos.(Guajira., 2012).

Fundición de hierro:
El mineral de hierro, cenizas de carbón o coque ypiedra caliza se descargan por separado en el horno a través del sistema de campana, formando capas de coque, piedra caliza y mineral de hierro, en la parte superior del horno. Una corriente continua de aire caliente, que proviene de las estufas cuyas temperaturas son de 650°C pasa por el tubo atizador y las toberas para hacer que el coque arda vigorosamente. El carbono del coque se combina con eloxígeno del aire para formar monóxido de carbono, con lo que se elimina el oxigeno que contiene el mineral de hierro y se libera el hierro metálico. Éste fundido, escurre por la carga y se recoge en el fondo del horno.(Lopez., 2008).
Resultados-Discusión
Cuadro I. Medición de la temperatura del Erlenmeyer por minuto.
Minuto
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
Temperatura (ºC)
6,0
8,0
11,0
17,0
28,0
50,068,0
82,0
95,0
95,0
95,0
95,0
95,0

Cuadro II. Medición de la masa de la parafina.
Masa del tubo de ensayo (g)
44,12
Masa del tubo de ensayo + parafina (g)
54,61
Masa de la parafina (g)
10,49

Cuadro III. Medición de la masa y temperatura del agua. Primera réplica.
Masa del beaker (g)
102,71
Masa del beaker + agua (g)
253,33
Masa del agua (g)
150,62
Temperatura inicial del agua (ºC)
21,0Temperatura final del agua (ºC)
24,0

Cuadro IV. Medición de la masa y temperatura del agua. Segunda réplica.
Masa del beaker (g)
102,73
Masa del beaker + agua (g)
253,47
Masa del agua (g)
150,74
Temperatura inicial del agua (ºC)
20,0
Temperatura final del agua (ºC)
23,0

Gráfico I. Aumento de temperatura vs tiempo transcurrido del agua de hielo.

Calor absorbida por el agua. Primera réplica: 1890,58JCalor de congelación. Primera réplica: -180,22 J/g
Calor absorbida por el agua. Segunda réplica: 1892,08J
Calor de congelación. Segunda réplica: -180,37J/g

Muestra de cálculo
Medida de la masa de la parafina:
44,12g - 54,61g = 10,49g
Medida de la masa de agua:
102,71g - 253,33g = 150,62g
Calor de absorbido por el agua:
Calor = 150,62g x  4,184 J/g.ºC x (24,0ºC - 21,0ºC)
Calor = 1890,58J
Calor decongelación de la parafina:
∆Hcongelación = -
∆Hcongelación = -180,22J/g

Discusión y Conclusiones
A) Sublimación y deposición:
En este procedimiento se pudo observar que al calentar los cristales de yodo, el compuesto se volatilizaba fácilmente en un gas color violeta, propio del yodo. Este proceso es llamado sublimación en el cual el sólido se convierte en gas sin...