Informe 3 Fisica II


MATERIAL UTILIZADO: 1 calorímetro con su agitador, 2 termómetros (uno de 0º a 100ºC para el calentador y otro de menor escala para el calorímetro), 1 calentador de agua, 1 probeta graduada, y los cuerpos sólidos cuyo calor específico se desea medir.

PROCEDIMIENTO:
1. Se pesó el cuerpo problema en la balanza para obtener su masa m.
2. Se procedio a llenar el calentador de agua hasta 2/3 de sucapacidad y se puso a calentar sobre el mechero hasta la temperatura de ebullición.
3. Se introdujo el cuerpo problema en el agua hirviendo ( amarrado de un hilo para que no toque el fondo) durante un tiempo no inferior a tres minutos para asumir que está en equilibrio térmico con el agua hirviendo, y por tanto tiene la temperatura de ebullición del agua. Se anotó esta temperatura Tc, como latemperatura del cuerpo caliente.
4. Se vertió en el calorímetro la cantidad de agua mínima que cubría totalmente el cuerpo problema, se midió la masa mo de esta agua.
5. Se midió la temperatura de esta agua en el calorímetro y se anotó esta temperatura To.
6. Rápidamente tomando el cuerpo por la cuerda, se pasó al calorímetro, y se removio suavemente el agua, observando la columna de mercurio en eltermómetro.
7. La lectura del termómetro en el calorímetro se estabilizo momentáneamente, para luego comenzar a descender nuevamente. Este estacionamiento de la temperatura se tomó como la temperatura final o temperatura de equilibrio Tf . Se anotó esta temperatura.

ANOTACIONES Y CÁLCULOS:
Para el primer cuerpo: Masa del cuerpo m = 20,6g

1er ensayo
2do ensayo
3er ensayo
4to ensayo
Masa de aguamo en el calorímetro
100g
100g
100g
100g
Temp. To del agua en el calorímetro
26°C
28°C
30°C
31°C
Temp. Tc del cuerpo caliente
100°C
100°C
100°C
100°C
Temperatura Tf de equilibrio o final
28°C
31°C
32°C
33°C
Para el segundo cuerpo: Masa del cuerpo m = 60,8g


1er ensayo
2do ensayo
3er ensayo
4to ensayo
Masa de agua mo en el calorímetro
100g
100g
100g
100g
Temp. To del agua en elcalorímetro
26°C
26°C
26°C
26°C
Temp. Tc del cuerpo caliente
100°C
100°C
100°C
100°C
Temperatura Tf de equilibrio o final
30°C
30°C
30°C
29°C

El calor Q1 ganado por el calorímetro es: Q1 = (mo + A ) cagua (Tf – To )

El calor Q2 cedido por el cuerpo caliente es: Q2 = -m cx (Tf – Tc ), pero sabemos que: Q1 = Q2

Entonces: de donde:


PRIMER CUERPO
1. Primer ensayo

2. Segundo ensayo

3. Tercerensayo

4. Cuarto ensayo



Se tiene que el calor específico del Aluminio es entonces el porcentaje de error es:


SEGUNDO CUERPO
1. Primer ensayo

2. Segundo ensayo

3. Tercer ensayo

4. Cuarto ensayo


Se tiene que el calor específico del Hierro es entonces el porcentaje de error es:

De esta experiencia de calor especifico de un sólido, podemos concluir que el calor especifico se toma comoconstante aunque haya una variación – despreciable-; el calor especifico es una propiedad que tiene cada material, por lo cuales son únicas. La presencia de errores puede ir relacionada con la toma de medidas, puesto que son medidas no precisas.
Se comprobó el principio de la conservación de la energía, el cual establece que la energía total inicial de un sistema es igual a la energía final total delmismo sistema.
El calor es energía que es transferida de un sistema a otro, debido a que se encuentran a diferentes niveles de temperatura. Por esta razón, al poner los dos cuerpos en contacto, el que se encuentra a mayor temperatura transfiere calor al otro hasta que se logra el equilibrio térmico.
Distintas sustancias tienen diferentes capacidades para almacenar energía interna al igual que paraabsorber energía ya que una parte de la energía hace aumentar la rapidez de traslación de las moléculas y este tipo de movimiento es el responsable del aumento en la temperatura.
Cuando la temperatura del sistema aumenta Q y ∆T se consideran positivas, lo que corresponde a que la energía térmica fluye hacia el sistema, cuando la temperatura disminuye, Q y ∆T son negativas y la energía térmica...