Informe 3 Fisicoquimica

Universidad Nacional Mayor de San Marcos
Universidad del Peru. DECANA DE AMERICA


FACULTAD DE QUIMICA E INGENIERIA QUIMICA
DEPARTAMENTO DE FISICOQUIMICA













PRACTICA: 3

CURSO: FISICOQUIMICA

ESCUELA: INGENIERIA TEXTUL Y CONFECCIONES

PROFESOR: ING. FRANCISCO TORRES DIAZ

GRUPO: E

ALUMNOS:
ANGELES SANTA CRUZ JUAN JHONATAN 11170181QUISPE CRUZ ANGGELA LISBET 11170083

FECHA REALIZADA: 23/04/2012

FEHA DE ENTREGA: 07/05/2012


I. TABLA DE CONTENIDO
Pagina

I. Resumen…………………………………….…………………………..….2
II. Principios Teóricos……………………….………………………..…..3
III. Detalles Experimentales………………………………………………8
IV. Tabla de datos y resultados ……………………………….……..9
V. Cálculosy ejemplos de cálculos………….………….………12
VI. Análisis y discusión de resultados…………….………..……18
VII. Conclusiones y Recomendaciones…………….………….….19
VIII. Cuestionario………………………………………..………………….…20
IX. Bibliografía…………………………………………………………..……21
X. Apéndice…………………………………………………..……………….22









II. RESUMEN

Una sustancia presenta diferentes propiedades y comportamientos dependiendo de suestado físico, así: los sólidos presentan una organización definida, en la cual sus átomos o moléculas están muy juntas unas a otras y forman verdaderas empaquetaduras, con muy poca movilidad. A diferencia de los sólidos, en los líquidos sus partículas constitutivas están menos unidas y en continuo movimiento, lo cual permite el desplazamiento de unas sobre otras. Por otra parte, en los gases sepresenta mayor movimiento y espacios vacíos entre las partículas que lo forman. A los gases y a los líquidos se los llaman fluidos por que se desplazan con facilidad debido a que no presentan una estructura compacta y sus moléculas tienen libertad de movimiento.

En esta práctica de laboratorio el objetivo principal será calcular la densidad de los gases utilizando dos métodos: la del químicoVictor Meyer y la de Clement y Desormes.

En el primer método calculamos la masa de la muestra (cloroformo) y luego el volumen desplazado al ser sometido a baño maría, con esos datos calculamos la densidad experimental para luego compararla con el dato teórico. En el segundo método bombeamos a un frasco una pequeña cantidad de aire con una bomba y cerramos inmediatamente el frasco para evitar quese escape el gas, luego medimos la diferencia de las alturas hasta 4 veces a fin de obtener la mayor cantidad de datos posible para obtener un buen resultado final.












III. PINCIPIOS TEORICOS

GAS:
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Lasmoléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.
El estudio de gases se clasifican como:
1. Gases ideales
Los primeros estudios fisicoquímicos realizados a partir del siglo 17 involucraron el estudio de los gases, debido a que éstos responden en forma más dramática a cambios en el ambiente que loslíquidos y los sólidos. La mayoría de estos primeros estudios estuvieron focalizados en las variaciones de presión, temperaturas y volumen de una determinada porción de gas (relaciones p-V-T).
La más simple es la Ley de Boyle-Mariotte:
PV = cte
Análogamente, Gay-Lussac reportó la relación inversa entre el volumen y la temperatura:

V/T = cte
Y la Ley Combinada es:

PV/T = cte

Necesitamossolamente determinar el valor de la constante de la ley anterior. Esto pude ser realizado midiendo el producto PV de “n” moles de un gas a muy baja presión y a una temperatura fija:

lim PV/n = 
P 0

Donde  = RT, y R es la “constante de los gases ideales” igual a 8.31441 [J/K/mol].

Ahora podemos enunciar la ecuación de estado para un gas ideal, también conocida como Ley de los...