informe 3 Grupo 6

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LABORATORIO DE Q.A. CUANTITATIVA I
PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE 1 LDE NaOH 0,1 N Y 1L DE HCl 0,1 N
Naula Tamara, Proaño Gabriela, Sinche José, Torres Nohelia.
jose_oluis@hotmail.com
Realizado: 20/10/2015
Enviado: 26/10/2015
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Resumen
EL presente trabajo se trata sobre latitulación de soluciones, que es la operación básica de la
volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro
disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción. En esta práctica se
partirá desde la preparación de dichas soluciones, para luego realizar la titulación y determinar
el punto final, para ello se utilizó como indicadores el verdede bromocresol y azul bromotimol.
Palabras clave: Titulación, soluciones, indicadores, concentración
Abstract
THE present work is on the titulación of solutions that is the basic operation of the volumetría,
by means of which is added solution pattern or an exact weight of reagent dissolved cigar to the
sample that is analyzed, until the reaction is completed. In this practice he/she will leavefrom
the preparation of this solutions, he/she stops then to carry out the titulación and to determine
the final point, for it was used it as indicators the bromocresol green and blue bromotimol.
Keyworks: Titulación, solutions, indicators, concentration
Introducción
La Concentración en una solución permite
establecer la relación entre soluto, solución
y solvente, para la presente práctica seutilizara la concentración que se define
como N° de equivalentes gramo de soluto /
Volumen de solución en litros, La
normalidad es útil porque teóricamente se
sabe que un equivalente de un agente
oxidante reacciona con un equivalente de
un agente reductor. Un equivalente de un
ácido neutraliza completa y precisamente
un equivalente de una base, puesto que un
mol H+ reacciona con un mol de OH-. Estareacción se utiliza para averiguar la cantidad
de ácido que posee una disolución a partir
de una cantidad de base conocida, o
viceversa. Dicha técnica recibe el nombre de
titulación por método volumétrico,
volumetría ácido-base o reacción de
neutralización. Este método se realiza
mediante una bureta que contiene una de
las disoluciones y un matraz con la otra

disolución, se vierte cuidadosamente elcontenido de la bureta en el matraz hasta la
neutralización de dicha solución. El final de
la titulación se nos advierte con un
indicador suele cambiar de color, según
exista un exceso de ácido o de base. En esta
práctica se tiene como objetivo general el
de preparar dos soluciones NaOH 0.1N y
HCL 0.1N para luego titularlas, como
objetivos específicos se desarrollara la
capacidad
analítica
parapreparar
soluciones en el laboratorio, se valorará la
solución titulante mediante un estándar
primario y se llevará un registro de datos
tomados en el laboratorio para después
obtener los resultados de la titulación.

Parte experimental
Instrumentación
Para realizar la práctica de preparación y
valoración de las soluciones de NaOH 0.1 N
y HCl 0.1 N se utilizó los siguientes
instrumentos: bureta,balón aforado de 1L,
1 vaso de precipitación de 1 L o 2 de 500 ml,
4 matraces Erlenmeyer, papel de aluminio,
vidrio reloj, espátula, equipo de seguridad,
varilla de vidrio, pinza de bureta, soporte
universal, pipeta volumétrica de 25 ml,
pipeta graduada de 10 ml, pera de succión,
papel absorbente, 2 frascos de polietileno
de 1 L, balanza analítica, balanza granataria,
y una tela blanca de algodón.Equipo de Micro analítica: Jeringa de
insulina de 1 ml con ± 0,01 ml, jeringa de 3
ml con ± 0,01 ml, llave de tres vías para
jeringa, una aguja pequeña, soporte micro
analítica, agitador magnético con imán.
Reactivos
Dentro de los reactivos se necesitó HCl,
NaOH, agua destilada, Na2CO3, verde de
bromocresol y azul bromotimol.

Preparación y valoración de la solución de
NaOH 0.1 N; Se realizaron...