Informe 3 Instrumental



FACULTAD DE CIENCIAS FARMACEUTICAS Y BIOQUIMICA
Informe Práctico: Nº 3 Nº 4 Nª 5
Asignatura: QUIMICA ANALITICA INSTRUMENTAL I
Ciclo: 5to Grupo: I
Horario: LUNES 9:40-11:20AM
Tema: CONSTRUCCION DE UNA
CURVA DE CALIBRADO
Docente: Dr. PUMACHAGUA HUERTA, RODOLFO
Presentado por:
AGUILA SERNA CARMEN
CARRANZA CHAVEZ JILMER





I. OBJETIVOS

Determinar elintervalo de concentraciones para la evaluación cuantitativa de Manganeso y Cromo.












II. RESUMEN


En el proceso de la experimentación, primero se preparó una solución basándose en H2SO4 (concentrado) con agua destilada.
Luego se procedió a preparar una solución estándar con 40ppm de manganeso o 300ppm de Cromo basándose en la preparación de A.
Se realizó diferentes disoluciones en fiolasde 50ml, enrazándose cada uno de ellas con la preparación de A.






III. FUNDAMENTO TEORICO
La curva de calibrado es un método de química analítica empleado para medir la concentración de una sustancia en una muestra por comparación con una serie de elementos de concentración conocida. Esto se basa en la existencia de una relación en principio lineal entre un carácter medible (la absorbancia) yla variable a determinar (la concentración). Para ello, se efectúan diluciones de unas muestras de contenido conocido y se produce su lectura.
En la curva de calibrado normal existen dos facetas de calibración en el análisis cualitativo, la calibración instrumental y la calibración metodológica.
La calibración instrumental: Se realiza con estándares que no contienen el analito y se utiliza paraasegurar el funcionamiento del instrumento empleado.
La calibración metodológica: Se realiza con estándares que contienen el analito para establecer una relación entre las características fisicoquímicas del analito y las señales del instrumento. En un proceso analítico se relaciona la señal y características del analito, de modo que la calibración se realiza al obtener la señal de respuesta comofunción de la concentración conocida del analito.
Se representan los datos obtenidos y se obtiene la grafica de la señal corregida frente a la concentración del analito. Lo normal es que la grafica tienda a una línea recta, donde a medida que aumenta la concentración, la señal de respuesta es mayor (pendiente positiva). En el modelo de curva de calibración lineal, la pendiente vendrá dada por laecuación matemática:

S= mC + b

S ------ > Señal (Absorbancia)
m -----> Pendiente
C -----> Concentracion
b ------> Valor constante
La curva de calibrado se representa siempre con la respuesta del instrumento en el eje vertical (y) y las concentraciones sobre el eje horizontal (x).
LEYES DE ABSORCION
Cuando un haz de luz pasa a través de un medio, se registra una cierta perdida de intensidad, debido ala absorción por parte de la sustancia. Se llama “TRANSMITANCIA (T)” a la relación entre la luz incidente y la luz transmitida:
T = Is / I0; %T = (Is / I0 ) x 100.
Se puede perder intensidad por la interaccion con la cubeta o el solvente. Para evitar este error se hace una primera medida con una solución de referencia o BLANCO, que contiene todos los posibles compuestos que intervienen en lalectura menos el que vamos a medir. Todas las medidas que se hagan con posterioridad serán referidas a esta medida incial y se harán en la misma cubeta que se utilizo en la medida del blanco.
La trnasmitancia se usa poco, se emplea mas la absorbancia (A) por que la relación entre A y la concentración de una solución es directamente proporcional y la de la T° es inversamente proporcional.
La relaciónentre la absorbancia y la transmitancia es la siguiente:
- Si el %T = 100 A = 2-log T = 2-log 100 = 0
- Si el %T = 0 A = 2-log 0 = ¥
En los aparatos que se usan actualmente se presentan absorbancias, pero el aparato lo que mide realmente es %T que luego transforma a absorbancia.
LEY DE BEER.- “La absorbancia de una solución es directamente...