informe 3 quimica I

 UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA


FACULTAD DE INGENIERIA GOLOGICA
MINERA Y METALURGICA


INFORME
Tercer Laboratorio de Química I
QU113-R

Ing.SESPEDES VALKARSEL SVITLANA


NOMENCLATURA INORGÁNICA Y PROPIEDADES DE ALGUNAS SUTANCIAS






LIMA – PERÚ







INTRODUCCION

Para obtener información acerca de una sustancia dada, es necesario conocer su fórmulaquímica y su nombre. Los nombres y las fórmulas de los compuestos son parte del vocabulario fundamental de la química. La asignación de nombres a las sustancias se denomina nomenclatura química. Se conocen más de 19 millones de sustancias químicas. Nombrarlas todas sería una tarea abrumadoramente complicada si cada una tuviera un nombre especial independiente de todos los demás. Para la mayor partede las sustancias nos apoyamos en un conjunto sistemático de reglas que nos llevan a un nombre único e informativo para cada sustancia, con base en su composición.
Las reglas de la nomenclatura química se basan en la división de las sustanciasen diferentes categorías. La división principal es entre los compuestos orgánicos y los inorgánicos. Entre estos compuestos consideraremos tres categorías desustancias: compuestos iónicos, compuestos moleculares y ácidos.
Existen dos clases de nombres en la nomenclatura química: el nombre común o clásico y el nombre sistemático. La nomenclatura química de los compuestos está dada por la IUPAC que periódicamente revisa y actualiza las reglas.


OBJETIVOS

Aprender a nombrar correctamente los compuestos inorgánicos y escribir sus fórmulas deforma correcta.
Reconocer de acuerdo a la formula respectiva a qué tipo de compuesto pertenece.
Estudiar los diferentes métodos de obtención de los compuestos inorgánicos.
Estudiar algunas propiedades químicas de metales, no metales, óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.
FUNDAMENTO TEORICO
Nombres y fórmulas de compuestos iónicos
Los compuestos iónicos por lo regular consisten en combinacionesquímicas de metales y no metales. Los metales forman los iones positivos, y los no metales, los negativos.

1. Iones positivos (cationes)
a) Los cationes que se forman a partir de átomos metálicos tienen el mismo nombre queel metal.

Na+ion sodio Zn+ion zinc Al3+ion aluminio
Los iones que se forman a partir de un solo átomo se llaman iones monoatómicos.

b) Si un metal puede formarcationes con diferente carga, la carga positiva se indica con un número romano entre paréntesis después del nombre del metal:

Fe2+ ion hierro (II) Cu+ ion cobre (I)
Fe3+ ion hierro (III) Cu2+ ion cobre (II)
Los iones con diferente carga tienen diferentes propiedades, como el color. Un método más antiguo que todavía se usa mucho para distinguir entre dos iones de un metal con carga diferente esaplicar la terminación -oso o -ico. Estas terminaciones representan los iones con carga menor y mayor, respectivamente, y se agregan a la raíz del nombre del elemento.

Fe2+ ion ferroso Cu+ ion cuproso
Fe3+ ion férrico Cu2+ ion cúprico

c) Los cationes formados a partir de átomos no metálicos tienen nombres que terminan en -io:

NH4 ion amonio H3O+ ion hidronio
2. Iones negativos(aniones)
a) Los aniones monoatómicos tienen nombres que se forman eliminando la terminación del nombre del elemento y agregando la terminación: -uro; en el caso del oxígeno la terminación es -ido:

H- ion hidruro O2- ion óxido N3- ion nitruro
Algunos aniones poliatómicos sencillos tienen también nombres que llevan estas terminaciones:

OH- ion hidróxido CN- ion cianuro O22- ion peróxidob) Los aniones poliatómicos que contienen oxígeno tienen nombres que terminan en -ato o -ito. Estos aniones se llaman oxianiones. La terminación –ato se emplea para el oxianión más común de un elemento. La terminación -ito se usa para un oxianión que tiene la misma carga pero un átomo menos de O:

NO3- ion nitrato SO42- ion sulfato
NO2- ion nitrito SO32- ion sulfito
Se emplean prefijos...