Informe 3 química

1 OBJETIVOS:

-Estudiar las propiedades periódicas de los elementos.
-Observar en forma cualitativa las propiedades físicas de algunos elementos.
-Ensayar y observar las reacciones y cambios químicos de los elementos de los grupos IA, IIA, VIIA.
2 PARTE EXPERIMENTAL:

MATERIALES:

-Gradillas.
-Vaso de 150mL.
-Tubos de ensayo (1,2 × 10cm).
-Espátula, pinza de metal, plancha de vidrio,luna de reloj, goteros, pisceta, probeta.


REACTIVOS:
SOLIDOS

-LITIO (Li).
-SODIO (Na).
-POTASIO (K).
--ALUMINIO (Al(s)).


SOLUCIONES

-CLORURO DE MAGNESIO (MgCl(2)).
-CLORURO DE CALCIO (CaCl(2)).
-CLORURO DE ESTRONCIO (SrCl(2)).
-CLORURO DE BARIO (BaCl(2))
-ACIDO SULFIRICO (H2SO4).
-FLUORURO DE SODIO (NaF).
-CLORURODE POTASIO (KCl)
-BROMURO DE POTASIO (KBr).
-IODURO DE POTASIO (KI).
-NITRATO DE PLATA (AgNO3).
-AMONIACO (NH3).
-ACIDO CLORHIDRICO (HCl(ac)).
-HIDROXIDO DE SODIO (NaOH).


SOLVENTES
-Cl2/H2O.
-BENCINA.
-TETRACLORURO (CCl4).
-ETANOL (C2H5OH).
3 PROCEDIMIENTO EXPEPIREMENTAL

4 EXPERIMENTO N·1: Familia de los metales alcalinos grupo AI (Li, Na, K).
LITIO (Li)
Propiedades físicasdel Li; se observo de un color gris oscuro y tenia la característica de que era suave y maleable.



Despues de haber observados las propiedades físicas del Li se dispuso a cortar un pedazo pequeño de este metal con una espátula para luego intruducirlo en un vaso de 150 mL en el cual había 50 mL H2O luego se tapo con una luna de reloj.
Se pudo observar que el Li empezó a disolverse en el aguaexpulsando una pequeña chispa paralelamente a esto, también se observo que se estaba escapando hidrogeno en forma de gas.





Li + H2O LiOH + H2(g).

Se puede destacar que es una reacción exotérmica, reactiva y que se ha formado hidróxido de sodio (LiOH) y a la vez H2(g).


SODIO
Propiedades fisicas del (Na); se pudo observar un color maíz amarillo, tambiénblando igual que el Li y a la vez maleable por lo que la espátula corto rápidamente.



Se hizo el mismo procedimiento que al Li.
Se observo que el Na se desiso mas rápido que el Li provocando el mismo proceso de formar hidróxidos y se observo que el hidrogeno escapaba del recipiente en forma de gas, además de esto la chispa que emitió mas fue mas ardiente y duradera que la chispa que emitió esLi.

Na + H2O NaOH + H2(g).


Se destaca que es una reacción exotérmica y mas reactiva que la reacción del Li. También se puede observar que se ha producido hidróxido de sodio (NaOH) y hidrogeno en forma de gas.


POTASIO
Propiedades fisicas del (K); se pudo observar que el color que emitia el K era un color azul plateado con mucho brillo, igual que los otros doselementos ya trabajado el K mostraba maleabilidad.

Aplicándole el mismo procedimiento se pudo observar lo siguiente:
El K reacción mucho mas rápido que los dos elementos anteriores viéndose una gran cantidad de hidrogeno gasesoso y no solo emitió una chispa sino que emitió una pequeña llama de fuego.


K + H2O KOH + H2(g).

Como se puede mostrar de igual manera quecon los dos elementos trabajados anteriormente, el K también ha formado hidróxidos (KOH) y una gran cantidad de H2..
Después de esto se mezclo muestra de hidróxido obtenida con dos gotas de fenolftaleína.
De esto podemos deducir que el K es el elemento mas reactivo seguido por Na y el Li.
Podemos decir que la fenolftaleína tiñe a los hidróxidos (bases 8-10) es por eso que puedo teñir a los treselementos trabajados.
La fenoltaleina indica los OH formados.
5 EXPERIMENTO N”2: FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS TERREOS GRUPO IIA(Mg, Ca, Ba, Sr).

Trabajando con el MgCl2:
Primero se dispuso de 10 gotas MgCl2 O,1 M para combinarlo con 10 gotas de H2SO4 al 10%, después de esto se agito.


MgCl2 + H2SO4 MgSO4 + 2HCl

De la siguiente reacción se pudo...