Informe 3

1-B En la actualidad existen dos teorías para explicar el enlace covalente: la Teoría del Enlace de Valencia y la Teoría de Orbitales Moleculares.
Si se trata de determinar la geometría molecular ola energía de disociación, propiedades del estado fundamental de la molécula, es más conveniente emplear la Teoría del Enlace de Valencia. En cambio, si se trata de explicar las propiedadesespectroscópicas, es preferible emplear la Teoría de Orbitales Moleculares.
La teoría del enlace de valencia complementa a la teoría de orbitales moleculares. La teoría de orbitales moleculares puede predecirpropiedades magnéticas (diamagnetismo y paramagnetismo) de una forma más directa, aunque la teoría de enlace de valencia en una forma complicada genera los mismos resultados. La teoría del enlace devalencia ve las propiedades de aromaticidad en las moléculas que la presentan como debidas a la resonancia entre las estructuras de Kekulé, Dewar y posiblemente iónicas, mientras que la teoría deorbitales moleculares las ve como la deslocalización de los electrones π.
2-B Formar un enlace químico entre dos átomos, es decir un par compartido: dos electrones comparten el espacio entre dos átomosunidos por un enlace covalente, ocupando un orbital molecular. Esta es la base de la teoría del enlace de valencia[1] desarrollada por Walter Heitler y Fritz London en 1927, o de la teoría del enlacepor pares de electrones de Gilbert Newton Lewis.[2]
Pertenecer a un par solitario, es decir un par no compartido, dos electrones que llenan un orbital atómico de un nivel de energía exterior de unátomo. Un par no compartido puede ser cedido a otro átomo actuando la especie donante como base de Lewis.[3] [4]
Los pares solitarios pueden ser identificados sin mucha dificultad al hacer un análisis delos niveles electrónicos más externos de un átomo: un par solitario es un par de electrones apareados, lo que los diferencia de los electrones solitarios (desapareados) que suelen ocupar orbitales...