Informe # 3

A. Reacción de descomposición del NaHCO3:
Objetivos:
Observamos una reacción de descomposición.
Mediremos las masas del agua, el bicarbonato de sodio.
Calcularemos los moles de cada metal y larazón molar.

2Na(HCO3) -- Na2CO3 + CO2 + H2O.
Resultados:









Análisis:
1. Observación y deducción: ¿Observaste alguna evidencia que confirme que ha ocurrido una reacciónquímica?¿Cuáles fueron tus observaciones durante el bicarbonato de sodio?
R: Se liberó dióxido de carbono CO2 en forma de burbujas.

2. Aplicación de conceptos: Escribe una ecuación química balanceada para lareacción de sustitución simple ocurrida.
R:
2Na(HCO3) -- Na2CO3 + CO2 + H2O.

3. Interpretación de datos. A partir de tus datos, determina la masa del bicarbonato de sodio producida.
R: Lamasa del bicarbonato de sodio producida la obtuvimos restando el masa del vaso químico a la masa del bicarbonato de sodio.
4. Uso de los números. Utiliza la masa de bicarbonato de sodio para calcularlos moles de dióxido de carbono producido.
R: Aquí convertimos los gramos de bicarbonato de sodio a moles de dióxido de carbono así:







5. Uso de los números. Calcula los moles de hierroutilizados en la reacción.
R:







6. Uso de los números. Determina la razón de moles de Bicarbonato de sodio a moles de dióxido de carbono en enteros.
R:








7. Comparación ycontraste. Compara la razón de moles de Bicarbonato de sodio a moles de dióxido de carbono a partir de la ecuación química balanceada con la razón molar calculada al utilizar tus datos.
R:8. Evaluación de los resultados. Utiliza la ecuación química balanceada para calcular la masa del dióxido de carbono que debió producirse a partir de la muestra utilizada. Usa este dato y la masade cobre que obtuviste en realidad para calcular el porcentaje de rendimiento.
R:











9. ¿Cuál es el reactivo limitante?
R: El reactivo limitante es el reactivo que en una...