Informe #3

BALANCEO: no es más que igualar la cantidad de átomos que se encuentran en los reactivos, con la cantidad de átomos de los productos.
OXIDACION: es cuando un átomo, ion o molécula, pierdeelectrones por la acción de otra sustancia esto hace que el elemento aumente su carga.
REDUCCION: es cuando un átomo, ion o molécula, gana electrones por la acción de otra sustancia; esto hace que elelemento aumente su carga negativa.
AGENTE OXIDANTE: es la sustancia que sufre la reducción, por lo tanto causa la oxidación del otro elemento.
AGENTE REDUCTOR: es la sustancia que sufre la oxidación,por lo tanto causa la reducción de otro elemento.
-la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de una molécula debe ser igual a cero.
-los elementos aislados, en forma de atomos omoléculas, tienen un numero de oxidación igual a cero. Ejemplo: O2, H2, Cl2, Fe, Ag
-el hidrogeno en un compuesto tiene un numero de oxidación de +1; los metales alcalinotérreos (Ca, Mg, Ba) y elzinc, numero de oxidación +2 y el aluminio +3.
- los no metales tienen numero de oxidación negativos pasan a ser positivos cuando se combinan con el oxigeno.
-en los iones simples (Cl, S, Na+, Ca++)el numero de oxidación es igual a su carga. (-1,-2,+1,+2)
-la suma de los números de oxidación de un ion complejo es igual a la carga neta de la partícula.
CINETICA QUIMICA: rama de la química queestudia la rapidez de los procesos químicos y los factores que se relacionan con ella.
RAPIDEZ DE UNA REACCION QUIMICA: es la cantidad de material que se consume o se produce en una unidad de tiempoen términos de cambio de concentración.
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCION:
-TEMPERATURA: un aumento de temperatura produce mayor energía cinetica de las moléculas por lo tanto crece elnúmero de partículas necesarias para lograr la interacción química y por esto aumenta la velocidad de reacción.
-CONCENTRACION: la velocidad de una reacción aumenta, al aumentar la concentración de...