Informe 3

1. En su carrera ¿Que aplicación tiene las reacciones químicas?

La química es una rama que juega un papel muy importante dentro de la ingeniería ambiental ya que a través de esta se explican y realizan diferentes procesos físicos, químicos, biológicos y bioquímicos que permite prevenir, controlar, compensar o mitigar los impactos ambientales ocasionados por las actividades del hombre.
Como yasabemos la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía; interviene:

pH y alcalinidad de agua.
En la remoción olor y sabor en el agua, coagulación, floculación, desinfección con cloro, sedimentación, filtración, entre otros similares; procesos llevados a cabo para lapotabilización del agua.
procesos aeróbicos y anaeróbicos de biodegradación de la materia orgánica, para el tratamiento de aguas residuales.
Manejo de desechos descomposición de la basura, producción de biogás, compostaje.

Entre estos, muchos otros procesos donde la química interviene y nos permite tomar control e implementar estrategias de producción más limpia, uso eficiente de energía y manejointegral de los materiales.

2. Investigue otras reacciones que puedan producir gases.

Mezcla del ácido acético (HCH2COOH) y bicarbonato de sodio  (NaHCO3) sucede una reacción química en la que de estos dos reactivos se obtienen tres productos: Vapor de agua (H2O), Dióxido de carbono - gas (CO2) y una sal - acetato de sodio (CH3COONa).
Cloruro de hidrógeno es un compuesto químico de fórmula HCl,formado por un átomo de cloro (Cl) unido a uno de hidrógeno (H).
A condiciones normales de presión y temperatura es un gas más denso que el aire. Es un compuesto tóxico, corrosivo, de olor picante y sofocante.
Amoniaco (NH Gas formado por la combinación de un átomo de nitrógeno (N) y tres de hidrógeno (H3). Es incoloro, más ligero que el aire, tiene un olor desagradable que irrita los ojos y lasvías respiratorias. Tiene un sabor cáustico.






3. explique las reacciones de:

sustitución simple:
Cuando una reacción implica un elemento que desplaza a otro en un compuesto, se llama reacción de sustitución simple o reacción de reposición simple. 



Donde el elemento A es más activo o de mayor reactividad que el elemento B





Sustitución doble:
Cuando en una reacción aparece unintercambio de parte de los reactivos, la reacción se conoce como reacción de doble sustitución o reacción de doble reposición. Otro nombre utilizado para este tipo de reacciones es el de "reacciones de metátesis". Cuando los reactivos son compuestos iónicos en solución, los aniones y cationes de los compuestos se intercambian. 





Síntesis.
En este tipo de reacciones, se combinan dos o más sustanciasque pueden ser elementos o compuestos para formar un producto. Las reacciones de este tipo se clasifican como de combinación o síntesis.


Descomposición:
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicialdebe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.



4. Para cada una de las reacciones efectuadas, que indicio le determinó que hubo reacción química

Calor especifico de acetato de sodio:
Disminución de la temperatura en 3°C; con el termómetro tomamos la temperatura inicial del acetato de sodio registrando 20°C ytomamos la temperatura final del acetato de sodio mezclado con agua y se registró 17°C.

Calor especifico de hidróxido de sodio
Aumento de temperatura en 30°C; con el termómetro tomamos la temperatura inicial del hidróxido de sodio registrando 20°C y tomamos la temperatura final del hidróxido de sodio mezclado con agua y se registró 50°C.

Ácidos y bases
Cambio de color después de tener las...