INFORME 3

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Rio Piedras
Departamento de Química








El color de los compuestos químicos






801-14-5600
Nicole A. Piñeiro Ayala
Paulina Belén
Alexander Echevarría
QUIM 3001 – 116
Prof. Morales
Índice

Extracto 3

Introducción 3-4

Procedimiento experimental 4

Datos tabulados5-6

Gráficas 6-7

Cálculos 7

Discusión 8

Bono 8-9

Conclusión9

Referencias 9

Extracto
Al comenzar el experimento se observa la relación entre la longitud de onda y el color que es observado. Para ver esto se coloco una tiza en un espectrofotómetro a diferentes longitudes de onda y se observo el color que reflejaba. Luego se midió la absorbancia y la transmitancia de una solución asignada, Cu(NO3)2, a diferentes longitudes de onda y se anoto lalongitud de onda con mayor absorbancia. En este caso resultó ser 640nm. Después se midió la absorbancia de la solución a diferentes concentraciones con la longitud de onda a 640nm. Ya que la longitud de onda con mayor absorbancia fue 640nm, nuestra solución debería absorber el color rojo y reflejar el verde.
Introducción
En este experimento utilizamos una técnica de espectrofotometría. Laespectrofotometría es el conjunto de técnicas que utilizan la luz para medir las concentraciones químicas. Se llama luz a la parte de la radiación electromagnética que puede ser percibida por el ojo humano. La radiación electromagnética es una combinación de campos eléctricos y magnéticos que se propagan a través del espacio transportando energía de un lugar a otro. A diferencia de otros tipos de onda, laradiación electromagnética se puede propagar en el vacío. La radiación electromagnética se puede ordenar en un espectro que se extiende desde ondas de frecuencias muy elevadas (longitudes de onda pequeñas) hasta frecuencias muy bajas (longitudes de onda altas). Longitud de onda es la distancia entre ondas sucesivas y frecuencia es el número de ondas que pasan por un punto en particular en unsegundo. La radiación visible son ondas electromagnéticas capaz de ser percibida por el ojo humano y cuya frecuencia determina su color. El rango de la radiación visible comprende desde 380 nm (violeta) hasta los 780 nm (rojo). La sustancia absorbe ciertas longitudes de onda y nuestros ojos detectan las que no se absorben. El color observado se llama complementario del color absorbido. Latransmitancia de la solución es la medida de la cantidad de luz no absorbida por la muestra. %T= La absorbancia es la cantidad de intensidad de luz que absorbe la muestra. A= 2-log%T. El espectrofotómetro es un instrumento que sirve para medir, la absorbancia o la transmitancia en función de la longitud de onda. De acuerdo a la longitud de onda donde tiene mayor absorbancia es el color que será absorbido y elcolor complementario a ese es el que será reflejado. También trabajamos en este experimento con la dilución. La dilución es la reducción de la concentración de una sustancia química en una disolución. La dilución consiste en reducir la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. Se logra agregando más disolvente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca porción de una soluciónalícuota y después esta misma se introduce en más disolvente. Para diluir una solución, es decir para saber a qué concentración o cuanto volumen necesitamos, utilizamos esta fórmula M1V1=M2V2. En este experimento observamos la relación entre la absorbancia, la transmitancia, la longitud de onda y la concentración de una solución.
Procedimiento Experimental
En la segunda parte del experimento,...