Informe 3
*Andrés Amaya Florez; Patricia Araque: Andrés Torres Peña
Facultad de Ciencias Básicas, programa de química, Universidad Santiago de Cali
*andres94valle@hotmail.com
2014
RESUMEN
Se realiza la estandarización de NaOH, HCl y AgNO3 mediante titulación midiendo el pH y el potencial eléctrico. En laestandarización del NaOH con HCl se consumió 11,75ml de la base y su concentración fue de 0,08M. En la estandarización del HCl a partir de carbonato de sodio, la cantidad a utilizar de este compuesto fue de 0,053g. En esta titulación se obtuvieron dos puntos de equivalencia, en el primer punto de equivalencia la concentración de HCl fue de 0,09M y para el segundo punto de equivalencia fue de 0,05M.Seguido de esto se hizo la determinación de cloruros presente en la muestra de gatorade cuyo valor fue de 0,028M. En la estandarización del AgNO3 se utilizó cloruro de sodio del cual se utilizaron 0,029g la cantidad de nitrato de plata que se requirió para la estandarización fue de 4,7ml y la concentración de dicho compuesto fue de 0,106M. Se determinó a partir de este método la cantidad de cloruropresente en el gatorade en forma de NaCl cuyo valor fue de 0,134g. En la determinación del producto de solubilidad del AgCl se obtuvo un resultado de 2,2x10-11.
PALABRAS CLAVES
Estandarización, titulación, producto de solubilidad.
ANSTRACT
Standardization of NaOH, HCl and AgNO3 titration is performed by measuring the pH and electric potential. In the standardization of NaOH with HCl Consumed 11,75mlbased and Its concentration was 0.08M. In the standardization of HCl from sodium carbonate, the amount de esta use compound was 0,053g. In This titration two points of equivalency Were Obtained in the first equivalence point the concentration of HCl was 0.09m and the second equivalence point was 0.05M. This was followed by the determination of chloride in the sample from 0,028M Which value wasGatorade. Sodium chloride used 0,029g Which was used to standardize the amount of silver nitrate AgNO3 was required for standardization was 4,7ml and the concentration of said compound was 0,106M. It was determined to From this method, the amount of chloride present in the form of NaCl was 0,134g Gatorade Which value. In Determining the solubility product of AgCl was an outcome of 2,2x10-11Obtained.
KEYWORDS
Standardization, Certification, solubility product.
INTRODUCCIÓN
Los métodos potenciométricos se basan en la medida del potencial de celdas electroquímicas sin paso de corriente apreciable. 1
Para las mediciones potenciométricas es necesario construir una celda de medida donde solo uno de los electrodos modifique su potencial cuando cambian las concentraciones de las especies conlas cuales se encuentre en contacto. Este electrodo se denomina electrodo indicador, el otro electrodo se construye de modo tal que su potencial permanece inalterado aun cuando cambia el entorno donde se encuentre. Este electrodo se denomina electrodo de referencia. 2
En la figura uno, se puede observar la celda que se utiliza para las medidas potenciométricas
Figura 1 (imagen tomada del libro:Skoog, D.A., West, D.M., Holler F.J. (1997). QUIMICA ANALITICA (6ta. ed). México D.F: McGraw-Hill).
Los métodos potenciométricos tiene muchas aplicaciones, una de ellas es la medición de la capacidad antioxidante del plasma de la sangre. Aquí la potenciometría es utilizada para medir la capacidad antioxidante del plasma para contribuir a la evaluación del estrés oxidativo. 3
Otra aplicación quese puede mencionar, es el estudio comparativo de electroforesis de zona capilar y pH-potenciometría para la determinación de constantes de disociación. Esta investigación se hizo a partir de las propiedades ácido-base de una molécula de fármaco en un parámetro clave para el desarrollo de fármacos. 4
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
DETERMIANCION DE ÁCIDO-BASE
Calibración del pH-metro
Se calibro el...
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