informe 3

28 de Agosto del 2015

UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERIA
LABORATORIO DE QUIMICA II
PRACTICA No. 3
SOLUCIONES
DETERMINACION DE LA SOLUBILIDAD

Javier DavidValencia Forero 201511753
Rolando Mateo Téllez Fernández 2014113916


1. OBJETIVOS

Determinar la solubilidad de una sustancia en agua en
funciónde la
temperatura.

Distinguir entre solución insaturada, solución saturada y
solución
sobresaturada

Examinar el efecto de la temperatura sobre la solubilidad de una sustancia.

1.1Específicos

Determinar cuantitativamente la solubilidad del sulfat
o de cobre
pentahidratado a diferentes temperaturas.

Adquirirdestreza en la elaboración e interpretación
de tablas y gráficas a
partir de datos experimentales.

Adquirir destreza en la realización de medidas de masa,
peso, volumen ytemperatura usando balanzas, equipo volumétrico y termó
metros.

Dar un manejo estadístico sencillo de la información experimental.

Temperatura
(°C)
Solubilidad delsulfato de cobre (II) en agua
(g de CuSO
4/100 g de agua)

27
37.3424
42
12.3136
61
12.3425
65
12.3016
72
12.3004
80
12.2974
83
12.2929

Según la grafica sacada de la practicalos valores son
Temperatura (°C)

Solubilidad del sulfato de cobre (II) en agua
(g de CuSO
4/100 g de agua)

25
35
50
55
75
90
100
--
Los factores de error que ocurrieronen la practica del laboratorio son:
1. La falta de precisión a la hora de saber si el compuesto estaba totalmente disuelto o tenia precipitados todavía
2. La diferenciade masa que se podría obtener mirando el momento exacto cuando el solvente absorbe todo el soluto
3. La deshidratación del sulfato de cobre teóricamente