informe 315

 UNIVERSIDAD ESTATAL DE GUAYAQUIL
FACULTAD DE INGENIERIA QUMICA


ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA II


PARALELO: “B” GRUPO: A


TEMA: ESTERIFICACIÓN

NOMBRE DE ESTUDIANTE: RAMIRO SÁNCHEZ BARCIA

NOMBRE DEL PROFESOR: ING. JANET BENÍTEZ RODRÍGUEZ DE GARNICA


FECHA DE REALIZACIÓN: 10/06/2013 FECHA DE ENTREGA: 17/06/2013

GUAYAQUIL - ECUADOR
OBJETIVOSIdentificación de esteres a partir de la reacción de un ácido carboxílico con un alcohol en presencia del H2SO4 como catalizador ácido protónico

TEORÍA
Estándares:
Identificará con precisión en que consiste la esterificación y las funciones que cumplen algunas sustancias.
Establecerá responsablemente las condiciones para que se produzca la esterificación.
Determinará con seriedad propiedades de losésteres.

Los esteres de ácidos carboxílicos se pueden formar por reacción entre un ácido carboxílico y un alcohol en presencia de un catalizador ácido protónico tal como el cloruro de hidrogeno o el ácido sulfúrico (a menudo llamada esterificación de Fisher) o un catalizador ácido de Lewis tal como el trifloruro de boro (usualmente formando un complejo con el éter dietílico) o por reacción de underivado de ácido tal como el cloruro de ácido o anhídrido de un alcohol.-Los esteres son compuestos versátiles en la química orgánica y se utilizan ampliamente debido a que se convierten fácilmente en una variedad de otros grupos funcionales.
Los esteres son un grupo de compuestos orgánicos conocidos por sus olores interesantes.-Muchos perfumes y condimentos artificiales son esteres.-Se forman losesteres cuando un ácido carboxílico reacciona con un alcohol en presencia de un ácido fuerte.-Una ecuación general para la formación de los esteres es:
R1 – OH + R– COOH –––––––––> HOH + R –C–OO–R1
El R y R1 representan grupos alquílicos tales como metil, etil, o propil.-Se nombran los esteres según los compuestos de los cuales se forman.-La primera parte del nombre viene del ácido carboxílico yla segunda parte del nombre viene del alcohol.



TÉCNICA OPERATORIA
Actividades:
1. Forme un equipo de 2, 3 o 4 personas.
2. Escoja un número correspondiente al alcohol que va utilizar.
3. Solicite el material que va a necesitar, según lo que va a realizar.
4. Realice el experimento con su equipo.
5. Nombre un relator que será el encargado de poner en común lo realizado y las característicasdel producto obtenido.

Trabajo experimental:
1. Colocar en el tubo de ensayo 3 ml de alcohol…
2. Añadir 3ml de ácido acético.
3. Añadir 10 gotas de ácido sulfúrico.
4. Calentar en baño de agua hasta ebullición.
5. Mantener en calentamiento 5 minutos.
6. Verter sobre 20 ml de agua helada.
7. Mostrar el producto en la plenaria.

1.- Colocar en el beaker 3ml de alcohol, metílico, alcohol etílico.2.- Añadir 0.5 gr de ácido salicílico.
3.- Añadir 1 ml de ácido sulfúrico.
4.- Verter en 20 ml de agua helada.
5.- Filtrar.
6.- Mostrar el producto en la plenaria.

Plenaria:
Nombre del producto: Salicilato de metilo.
Reacción exotérmica
Características del producto:
Olor parecido al mentol.
Color blanco.
Estado sólido en forma de cristales.
No se pudo medir el pH. Porque no servían los papelesindicadores de pH.
No tiene punto de ebullición puesto que es un sólido.
Era mucho más denso que el agua , investigando encontré que era igual a 1.17g/cm3
Productos obtenidos en la clase con sus fórmulas:
Acetato de butilo.

Acetato propílico.

Acetato isobutílico.

Acetato de amilo.

Salicilato de metilo.

Salicilato de etilo.




GRÁFICOS


















CONCLUSIONES
Se realizó la práctica deacuerdo a los estándares planteados, exceptuando por el pH de las sustancias por motivos inciertos del papel indicador.
Obtuve un Ester sólido según mi objetivo: el salicilato de metilo.
Dado que era un trabajo grupal, trabaje por etapas para ser ecuánime con mi compañera de trabajo y en todo caso nos ayudamos en alguna falencia que tuvimos.
No se produjo la cantidad deseada de salicilato de...