informe 4 acevedo y guevara


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PRÁCTICA #4
METALES Y NO METALES






PROFESORA: YGNACIA CEDEÑO
ESTUDIANTES: OSCARIAMNY ACEVEDO
DANNIELYS GUEVARA
SECCIÓN: L06

INFORME DE LABORATORIO
Metales y no metales
Objetivos:
Conocer las características físicas (por observación) de los metales metálicos (Al, Hg, Pb, Mg, Sn, Fe, Na, Cu) y no metales (S).
Determinar las diferentes reacciones delos metales con oxigeno, agua, ácidos.
Fundamentos teóricos:
1. Por observación directa determinar el estado físico, color y brillo de una serie de elementos metálicos (Al, Hg, Pb, Mg, Sn, Fe, Na, Cu).
Reacciones de los metales (Na, Mg, Al) con el agua: Experimento Demostrativo
2. Primero Agregar una mínima cantidad de agua en dos vasos precipitados, luego agregarle 2 gotas de fenolftaleína a cadauno. Luego En un vaso, agregar trocitos de magnesio y en el otro trocitos de aluminio. Calentar a punto de ebullición.
3. A medida que estén llegando a punto de ebullición, ver qué color va tomando las soluciones. Y determinar de acuerdo al color si tiene carácter básico o acido.
Reacciones de los metales (Na, Mg, Al) con el oxigeno:
4. Encender un mechero y Con la ayuda de una pinza tomar untrocito de magnesio y quemarlo. Las cenizas sobrantes recogerlas en un vaso precipitado.
5. De igual manera, calentar la barrita de hierro. Observar los cambios y determinar si se forma acido férrico con facilidad.
6. Después de ver cómo reacciona estos elementos al calentarlos, hacer un listado en orden de los que reaccionaron con más facilidad.
Reacciones de los metales (Mg, Al, Zn, Fe y Cu) conácido clorhídrico
7. En diferentes tubos de ensayos, agregar varias gotas de ácido clorhídrico y trocitos de Mg, Al, Zn, Fe y Cu.
8. Ver cómo reacciona cada uno de ellos, y hacer un listado en orden de los que reaccionaron con más facilidad.
NOTA: EL SODIO NO SE EMPLEO EN ESTA PRÁCTICA POR MEDIDAS DE SEGURIDAD. POR LO TANTO TODO LO RELACIONADO CON ESTE ELEMENTO, FUE EN BASE A INVETIGACIONES.Reacción de los no metales con oxigeno (S)
9. Tomar un trozo o barra de azufre y hacer reaccionar con la llama; con la ayuda de un mechero, calentándolo. Interpretar la reacción que ocurre.
MATERIALES Y REACTIVOS
Metales en trocitos (Al, Na, Pb, Sn Y Cu).
Solución alcohólica de fenolftaleína.
Solución 1M de HCl.
Azufre  en trozos.
Carbón en trozos.
Fósforos.
El mechero.
Vasos de precipitados.
Tubos deensayo.
Pinza para crisoles.
Calentador o cocina eléctrica.
Barrita de hierro de unos 4 cm
DATOS TEÓRICOS Y EXPERIMENTALES
Datos Teóricos:
Metales: son los elementos químicos capaces de conducir la electricidad  y el calor, que exhiben un brillo característico y que, con la excepción del mercurio, resultan sólidos a temperatura normal.
No metales: son aquellos elementos químicos que presentanuna deficiencia de electrones en su última orbita, debido a esto no pueden formar redes metálicas entre sí como los metales.
Conductividad eléctrica: es la medida de la capacidad de un material que deja pasar la corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libremente las cargas eléctricas.
 Conductividad térmica: es una propiedad física de los materiales que mide la capacidad de conducciónde calor. En otras palabras la conductividad térmica es también la capacidad de una sustancia de transferir la energía cinética de sus moléculas a otras moléculas adyacentes o a sustancias con las que no está en contacto.
DATOS EXPERIMENTALES:
Tabla 1. Propiedades físicas de los metales.

Símbolo

  Nombre

  Estados  físicos

   Color

  Brillo











     Al

Aluminio

Sólido

   Plata     Si











     Hg

Mercurio

Líquido

Plateado

      Si











     Pb

Plomo

Sólido

Gris oscuro

     Si











     Mg

Magnesio

Sólido

    Gris

      Si











     Sn

Estaño

Sólido

   Gris plateado

      Si











     Fe

Hierro

Sólido

   Gris

     No











     Na

Sodio

Sólido

Blanco

     No











     Cu

Cobre

Sólido

  Rojizo

      Si...