informe 4 de analítica II

UNIVERSIDAD DEL QUINDÍO
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS Y TECNOLOGÍAS
PROGRAMA DE QUÍMICA







ALCALIMETRIA (TERCERA PARTE)
DETERMINACION DE ACIDOS POLIPROTICOS





PRESENTADO POR:
STEVEN OSPINA GARCÍA Y DANIELA HOYOS HURTADO

AL PROFESOR:
GUSTAVO ADOLDO OSPINA
EN EL ESPACIO ACADEMICO QUIMICA ANALITICA 2




ARMENIA, SEPTIEMBRE /15


INTRODUCCION
El ácido a ser usado como muestra es el ácidofosfórico, H3PO4, que será titulado con una solución patronizada de NaOH 0,1 M.
El ácido fosfórico posee tres etapas de disociación; las cuales proporcionan
H3PO4  H+ + H2PO4- K1=
H2PO4-  H+ + HPO42 K1=
Teóricamente existen tres puntos de equivalencia para este sistema quimico. El primero es verificado en pH= 4,67, el segundo en pH=9,45 y eltercero en pH=11,85.
Observando la figura 1; el cambio de pH en la región del primer punto de equivalencia no es muy pronunciado. Cuando se usa anaranjado de metilo o verde de bromocresol como indicador, es necesario hacer una determinación paralela con dihidrogenofosfato de potasio de modo a ser posible una comparación del viraje del indicador.
En pH alrededor de 9,6 ocurre el segundo punto deequivalencia del sistema. En esta región de pH se puede emplear fenolftaleína o axul de timol (viraje: amarillo azul) como indicador.



Figura 1. Titulación de una solución de H3PO4 0,1 N con NaOH 0,1 N
La transición de color de estos indicadores ocurre antes del punto deseado si no es adicionado al medio una solución saturada de NaCl lo cual aumenta la fuerza iónica del medio y contribuye adisminuir el grado de hidrolisis de los iones HPO42-.


HPO4-2 + H2O  H2PO4- + OH-
En el caso de ser usado como indicador la timolftaleina (viraje: incolora/azul) no es necesario la adición de NaCl al medio, porque al contrario de otros indicadores arriba citados, su transición comienza a ocurrir en pH=9.6.
La tercera constante de disociación del ácido fosfórico es tan pequeña (k3 corresponde a unácido tan débil como el agua) que el tercer hidrogeno ionizable del sistema H3PO4 no tiene interés analítico.



















2. RESULTADOS EXPERIMENTALES OBTENIDOS
2.1 DETERMINACION DE ÁCIDO FOSFORICO (H3PO4) CON VERDE DE BROMOCRESOL (VBC)
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

EXPERIMENTO
mL de acido fosfórico
mL de NaOH gastados
N NaOH
Eq-g/L
N, H3PO4
Eq-g/L
M, H3PO4
Mol/L
M, H3PO4
Mol/L
TeoricaExp. Nº1
10
6,9
0,0956
0,0659
0,0659
0,0693
Exp. Nº2
10
7,1
0,0956
0,0678
0,0678
0,0693

Cálculo de la normalidad del ácido fosfórico (H3PO4) para el experimento 1




Cálculo de la molaridad para el experimento 1


Cálculo de la normalidad del ácido fosfórico (H3PO4) para el experimento 2




Cálculo de la molaridad para el experimento 2



Cálculo de la molaridad teórica del H3PO4
Densidad:1,689g/mL
Pureza:85%
Peso molecular:98 g/mol
Peso experimental del ácido:0,80 g
Volumen: 100 Ml =0,1 L




M=

2.2 DETERMINACION DE H3PO4 USANDO TIMOFTALEINA
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + H2O

EXPERIMENTO
mL de ácido fosfórico
mL de NaOH gastados
N NaOH
Eq-g/L
N, H3PO4
Eq-g/L
M, H3PO4
Mol/L
Exp. Nº1
10
14,3
0,0956
0,1367
0,0683
Exp. Nº2
10
14,3
0,0956
0,1367
0,0683

Cálculo de la normalidad del ácidofosfórico (H3PO4) para el experimento 1




Cálculo de la molaridad para el experimento 1



Cálculo de la normalidad del ácido fosfórico (H3PO4) para el experimento 2





Cálculo de la molaridad para el experimento 2




2.3 DETERMINACION DE H3PO4 USANDO ANARANJADO DE METILO Y TIMOLFTALEINA EN FORMA SECUENCIAL
EXPERIMENTO
mL de acido fosfórico
mL de NaOH gastados
N NaOH
Eq-g/L
N, H3PO4Eq-g/L
M, H3PO4
Mol/L
Exp. Nº1
10
14,4
0,0956
0,1376
0,0688
Exp. Nº2
10
14,2
0,0956
0,1357
0,0678

Cálculo de la normalidad del ácido fosfórico (H3PO4) para el experimento 1




Cálculo de la molaridad para el experimento 1



Cálculo de la normalidad del ácido fosfórico (H3PO4) para el experimento 2




Cálculo de la molaridad para el experimento 2




2.4 DETERMINACION DEL ACIDO MALEICO...