Informe_4_de_laboratio_de_quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

E.A.P. : Ingeniería Mecánica de Fluidos

Laboratorio de Química Inorgánica

Grupo : Jueves 3-5

Profesor : Hugo Galarreta Chávez

Práctica Nº4 : Estequiometria y Volumen Molar

Autores :





Fecha de entrega : 29 de Mayo del 2013



Tabla de Contenido
Pág.
Resumen03
Principios Teóricos 04
Detalles Experimentales 07
Tabla de Resultado 10
Recomendaciones 11
Conclusiones 11
Bibliografía 12Cuestionario 13




Resumen
En este trabajo experimental de laboratorio, mostraremos la relación entre los pesos de las sustancias reactantes y de los productos, durante una reacción química de acuerdo a la ley de conservación de la masa. A su vez daremos a conocer el volumen molar del oxigeno, que es determinado a partir del volumen de aguadesalojada, por el gas desprendido en la reacción correspondiente.
Este experimento consiste en calentar el KClO3 + MnO2 del cual se desprenderá una molécula de oxígeno el cual viajará a través de una manguera, la cual está conectada a un balón lleno de agua (herméticamente cerrado), y a causa de la presión que ejerce la molécula de oxígeno el agua del balón empezará a salir a través de otramanguera la cual está conectada a una probeta de 500 mL, en la cual se depositará el agua desalojada por el oxígeno cuyo volumen del agua desalojada es igual al volumen del oxígeno. A continuación se procede a medir la temperatura del agua del balón para luego determinar con ésta la presión del vapor de agua y haciendo uso de algunas fórmulas ya estudiadas calcularemos el volumen molar del oxígeno ylos pesos de las sustancias reaccionantes y los productos.







Principios teóricos
Estequiometria:
La estequiometria es aquella parte de la química que se encarga del estudio cuantitativo de las relaciones entre aquellas sustancias que participan en una reacción química, reactantes y productos. Para realizar dicho análisis cuantitativo se recurre a las leyes experimentales de lacombinación química.
Cálculos estequiométricos en reacciones químicas:
1) Obtener una ecuación química balanceada.

2) Colocar debajo de la ecuación los datos (en moles, gramos, litro, etc.) que se pueden obtener de la ecuación balanceada.

3) Colocar los datos y preguntas del problema con sus respectivas unidades debajo de las sustancias correspondientes en la ecuación.

4) Realizar lasoperaciones correspondientes.

Estado gaseoso
Un gas es un fluido que ocupa en su totalidad el recipiente que lo contiene, a la vez que ejerce una presión igual sobre toda la superficie de las paredes del recipiente. Líquidos y sólidos difieren bastante de los gases en su comportamiento, ya que los gases son, en diversos aspectos, mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. Están sujetos acambios de temperatura y presión. Las leyes que norman su comportamiento han desempeñado una importante función en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases. Es el estado de la materia que se caracteriza por tener una gran energía cinética interna debido a que la fuerza de repulsión intermolecular es mayor que la de atracción, por eso los gasescarecen de forma y volumen definido. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras.

Leyes de los gases
Leyes de Boyle: El volumen ocupado por una misma masa gaseosa a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión...