Informe 4 .. Sales poco Solubles

INTRODUCCIÓN

Muchas veces cuando juntamos dos sustancias (soluto y solvente) para poder obtener una solución lo que hacemos es agitar el sistema para así homogenizar el producto final. Pero en muchas ocasiones observaremos que después de terminada la reacción pueden quedar partículas que no se disolvieron en dicho proceso. Ya sea porque la solución esté saturada o quizás el solvente no essoluble en el solvente.
El estudio de estos casos se realiza basándonos en la solubilidad de las sustancias involucradas en la reacción.
Se estudia la solubilidad de ciertos compuestos entre otras cosas, con el fin de establecer su nivel de solubilidad en un sistema con un solvente o tal vez dos, si fuera así, ambos solventes deben ser insolubles entre sí, pero deben de solubilizar al soluto.Dentro del grupo de sales podemos clasificar a estas en dos grupos de acuerdo a su solubilidad: Sales solubles y sales poco solubles.
Las sales solubles son sustancias que se disocian totalmente en una disolución. En cambio las sales poco solubles serán aquellas que se disocian parcialmente en la disolución; cabe resaltar que no existen sales absolutamente insolubles.
En esta práctica delaboratorio se ha practicado también la separación selectiva de cationes y su identificación, para así lograr relacionarnos más con dichas sustancias y las diferentes reacciones que podemos lograr con ellos.








OBJETIVOS

Aplicar los criterios de solubilidad, para la separación selectiva de sales solubles que precipitan bajo la acción de un reactivo común.

Identificar cationes ensustancias naturales e industriales.



















FUNDAMENTO TEÓRICO
Para efectos de evaluación cualitativa o cuantitativa, muchas veces se aprovecha las solubilidades diferentes de las sales para separarlas.

Solubilidad es la facultad o tendencia de una sustancia a mezclarse uniformemente con otra, por ejemplo un sólido en un líquido. El grado de solubilidad de lossólidos varía entre 0 a 100%. Sin embargo usualmente se le conoce en unidades de mol/l cuando proviene de la constante de producto de solubilidad.

Solución saturada:
Es aquella solución que se encuentra en estado de equilibrio dinámico con la fase solida correspondiente.

Sales solubles:
Sustancia que en medio acuoso se disocia totalmente, como ocurre en las sales de carácter iónico(principalmente sales alcalinas y algunas alcalinotérreas).

Sales poco solubles:
Sustancias que en medio acuoso se disocian parcialmente. También se les conoce erróneamente como sales insolubles, pero no existe sal absolutamente insoluble.

Producto de solubilidad (Kps):
Esta constante es un caso particular de la constante de equilibrio. Cuando una sal AB es ligeramente soluble se tiene la siguienteexpresión:













MATERIALES Y REACTIVOS


MATERIALES:

































REACTIVOS



















NOTA: De estos reactivos se requieren soluciones en pequeñas cantidades (gotas), no tal como están en las fotos.
PARTE EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO N° 1: Catión , se utiliza
PROCEDIMIENTO:1. En tubos marcados como A y B, añadir 3 gotas del AgNO3 0.1M en cada tubo, y luego añadir 2 gotas del HCl 1M.

2. Calentar en baño maría durante 5 segundos, luego del cual coloque sobre la gradilla para enfriar, reposar y decantar.

3. Eliminar la solución liquida, inclinando cuidadosamente el tubo y la parte que queda, absorber con papel filtro (decantar).

4. Lavar con 3 gotas deagua, y deseche el agua del lavado.

5. En el tubo marcado con “A” adicionar 12 gotas de agua y calentar por 3 a 5 minutos en baño maría (agua en ebullición); tratando de disgregar el precipitado con la ayuda de la bagueta. Observar si hay disolución.

6. Al tubo marcado con B agregar 3 gotas de NH4OH 1M y agitar.

7. Neutralizar la basicidad de la muestra anterior (tubo B) con HNO3 1M....