INFORME 4





ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 1
PRACTICA No 3


1. TEMA: PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS


2. MARCO TEORICO:

Ley periódica.- Indica que las propiedades químicas y físicas que tienen los elementos tienden a repetirse a medida que se incrementa su número atómico (definicion.de, 2008-2015).Propiedades de los metales.- Tienen un lustre brillante; infinidad de colores, la mayoría plateados. Los sólidos son maleables y dúctiles, buenos conductores del calor y la electricidad. Tienden a formar cationes en disolución acuosa. (LemayBursten, 2004, pág. 253)

Propiedades de los no metales.- No tienen lustre; tienen diversos colores, suelen ser quebradizos; algunos duros otros blandos. No sonbuenos conductores del calor y la electricidad. Tienden a formar aniones en disoluciones acuosas. (LemayBursten, 2004, pág. 253)

Electronegatividad.- Es la capacidad que tiene un átomo para atraer hacia sí mismo los electrones de un enlace químico (Chang, 2002, pág. 341).

Formación de óxidos metálicos.- Los óxidos metálicos se forman de la combinación de un metal más oxígeno, la mayoría de los óxidosmetálicos son básicos.

Formación de los óxidos no metálicos.- Se forman a partir de la combinación de un no metal más oxígeno, la mayor parte de los óxidos no metálicos son ácidos.

Formación de ácidos.- Los ácidos son sustancias que al disolverse en agua aumentan la concentración de iones H+

Formación de bases.- Son sustancias que al disolverse en agua aumentan la concentración de iones OH-3. OBJETIVO GENERAL

Observar el comportamiento y las reacciones que tienen un metal y un no metal al contacto con un ácido, el oxígeno y el agua y luego plantear sus respectivas ecuaciones químicas en base a lo observado en el ensayo.

4. OBJETIVOS ESPECIFICOS

Observar las propiedades químicas del magnesio y azufre.
Plantear las ecuaciones químicas correspondiente en base a las observaciones delos ensayos.
Analizar el comportamiento de un metal y un no metal, con el ácido, con el oxígeno y el agua.

5. MATERIALES Y EQUIPOS

Fenolftaleína
Pipeta
Ácido clorhídrico
Chispero
Sulfato
Lamina de magnesio
Vasos precipitados
Mechero de bunsen
Nuez
Papel indicador
Cuchara de deflagración
Frasco de boca ancha
Hoja de cuaderno
Frascos goteros
Frasco de reactivos
Pinza
Agitador

Tabla: 5.-1Materiales y equipos



6. PROCEDIMIENTO

6.1. Colocar en 2 vasos de precipitados de 100 ml, 10 ml de ácido clorhídrico.

6.2. Añadir a uno de los 2 una pequeña cinta de magnesio y al otro una cantidad pequeña de azufre en polvo; observe y anote lo que ocurre.

6.3. Llevar a la llama del mechero de Bunsen un trozo de cinta de magnesio agarrándola de una punta con la pinza de crisol, hasta que el trozode magnesio se queme, agarrando las cenizas en un vaso de precipitación de 100 ml.

6.4. Agregar 25 ml al vaso donde están las cenizas, agitar fuertemente y ensayar la solución formado con gotas del indicador fenolftaleína. Anote las observaciones.

6.5. Con la cuchara de deflagración tomar una porción pequeña de polvo de azufre y mantenerla en la llama del mechero hasta que esta arda, paradespués introducirlo en un frasco de boca ancha, cubriendo la boca del frasco con una hoja de papel insertada para que no escape el gas.

6.6. Esperar que se haya concentrado el gas en el frasco, para añadir 25 ml de agua sobre la cuchara de deflagración, y retirarla, e inmediatamente tapar el frasco con su respectiva tapa.

6.7. Agitar el frasco hacia todos los lados para de esta manera logra que secombine el gas con el agua; luego ensayar la solución obtenida con papel indicador amarillo, tipo universal.

6.8. Limpiar el área de trabajo y los instrumentos utilizados.

6.9. Elaborar una tabla de datos con las lecturas registradas.

7. RESULTADOS

TABLA DE DATOS

Reactivos utilizados
Observaciones
(Apreciación al momento de la combinación)
1º
HCl + Mg
Se pudo observar que al momento en que...