INFORME 5 1


OBTENCIÓN Y DETERMINACIÓN DE HIDRÓXIDOS, ÁCIDOS Y SALES







BARRERA QUINTERO JEAN CARLOS - 181394
DIAZ JIMENEZ MARLON - 181410
MURILLO RINCÓN ANDRES FELIPE - 181419
QUINTERO ARIAS LEIDER - 181404
SERNA MENDOZA CESAR ANDRES - 181407
TORRES CLAVIJO JORGENTH WUADY - 181411







UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER OCAÑA
FACULTAD DE INGENIERÍAS
INGENIERÍA MECÁNICA
OCAÑA
2015
OBJETIVOSObtener un ácido oxácido a partir de un anhídrido más agua.

Formar un anhídrido mediante la combustión de un no metal (azufre).

Determinar la presencia de un ácido mediante algunos indicadores como fenolftaleína, papel tornasol, naranja de metilo.

Obtener una base o un hidróxido a partir de la formación de un oxido básico.

Determinar la presencia de una base o hidróxido por medio de losindicadores.

Comprobar la formación de una sal mediante la neutralización acido-base.


















MATERIALES
Cuchara de combustión
Espátula
Mechero de bunsen
Erlenmeyer de 250 ml con tapón
3 vasos de precipitado (2 de 100 y 250 ml)
Probeta de 100ml
Gradilla con 6 tubos de ensayo
Pipeta graduada
Gotero
Mechero de bunsen
Pinzas metálicas para crisol
Capsula de porcelana
Varilla de agitador devidrio
Bureta
Vidrio reloj
Soporte universal
Malla
Trípode
Pinzas para bureta
azufre
fenolftaleína
naranja de metilo
papel tornasol azul y rojo
ácido nítrico
papel indicador universal PH
agua
cinta de magnesio
hidróxido de sodio al 5%
solución 1 molar (M) de HCL
solución 1 molar de NaOH








MARCO TERICO
Los ácidos: son sustancias que se caracterizan por liberar iones Hidrógenos, cuando seencuentran en solución acuosa. Además presentan sabor agrio. Existen dos clases de ácidos inorgánicos:

Ácidos hidrácidos: son compuestos binarios que contienen un hidrogeno y un no metal en estado gaseoso y se nombran como haluros

Ácidos oxácidos: son compuestos ternarios que contienen hidrógeno, oxígeno y un no metal. Su obtención empieza por la reacción de oxidación o combustión de un no metal elcual da como resultado un oxido o ácido anhídrido y luego este al reaccionar con el agua producen un ácido oxácido.

Los hidróxidos: se caracterizan por liberal iones OH, en solución acuosa. Esto le confiere un PH alcalino o básico a las soluciones. Las bases se caracterizan por tener un sabor amargo y son llamados compuestos ternarios conformados por un metal, hidrogeno y oxígeno.
Se obtienen apartir de la reacción de un oxido básico con agua o a partir de algunos metales que reaccionan directamente con el agua como el sodio y el potasio. La presencia de bases o hidróxidos se determinan con indicadores como la fenolftaleína que cambia de incolora a un color rosado o fucsia; el papel tornasol rojo toma color azul, con el naranja de metilo toma una cloración amarilla.
La neutralización
Esuna reacción entre un ácido y una base de solución acuosa para producir una sal y agua respectivamente. Durante la neutralización, los iones de H y OH reaccionan entre sí para producir agua al igual que los iones restantes, es decir, los pares conjugados del ácido y la base, generan la sal.
La titulación
De las soluciones tienen como principal objetivo determinar la concentración de una soluciónacida o básica desconocida y la formación de una sal. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución acida (H) o básica (OH) de concentración conocida a la solución analizada. Cuando la concentración de H es igual a la concentración de OH de dice que la titulación ha alcanzado el punto de equivalencia.


PROCEDIMIENTO
Obtención y determinación de ácidos
1. Vertimos unacantidad de azufre en polvo en una cuchara de combustión. Calentamos la cuchara hasta que el azufre se fundiera, a continuación recogimos los vapores que soltaba (monóxido de azufre “SO”, oxido hiposulfuroso “anhídrido sulfuroso”), en el Erlenmeyer invertido, cuando terminamos de recoger la cantidad necesaria precedimos a taparlo.

2. Añadimos al Erlenmeyer 20 ml de agua destilada y agitamos...