Informe 5 De Laboratorio De Qu Mica

Practica: Estudios de las propiedades de los elementos de un periodo
Objetivos:
Conocer cómo cambian varias propiedades de los elementos del periodo 3
Analizar varias características de los elementos y compuestos del periodo 3
Análisis de resultados:
Hay una clara diferencia entre los elementos metálicos y no metálicos del periodo 3 los metálicos tiene puntos de fusión y ebullición mucho másaltos esto también se refleja en los óxidos y cloruros, también la conductividad térmica y eléctrica es mucho más alta en los metales; como todos los elementos son del mismo periodo su número atómico es periódico.
Los puntos de función y ebullición del magnesio, aluminio y silicio van de forma descendente al igual que los elementos de izquierda a derecha de la tabla.
Los elementos puros como elsilicio y el aluminio no se les pueden medir el PH por que no se disuelven en el agua, pero los óxidos si se les puede medir el PH se pueden disolver en el agua.

Silicio
Aluminio
Oxido de Magnesio
Oxido de Silicio
V. Experimentales
Básico
N.A
8
7
V. Teóricos
N.A
N.A
10.5
N.A

En la practica el silicio es Básico por que el papel tornasol quedo azul pero eso se debió a que no reacciono ya que elsilicio no tiene PH, a el aluminio no le pudimos medir el PH debido a que forma una capa en la superficie y al usar el papel tornasol lo cubre he impide saber su PH, el óxido de magnesio nos dio 8 y eso fue porque a simple vista el papel indicador de PH es difícil de diferenciar sus colores, el óxido de silicio dio 7 porque tampoco tiene PH.
Al tratar de disolver los óxidos en los ácidos solamente sedisolvió el MgO en el HCL y en el NaOH solo se disolvió el óxido de magnesio.

Abstract:
A period are the elements that make up the same row in the periodic table, elements of period 3 different physical and chemical properties have Atomic size, energy of ionization, electron affinity, and electronegativity; These elements react with oxygen to form oxides and chlorine to form chlorides, PH is ascale of acidity or alkalinity of a substance, the substances have different degrees of solubility in water and acids also react with acids or bases depending on the PH of the substance.
Conclusiones:
A pesar de estar en un mismo periodo los elementos con los que trabajamos en clase puede tener características muy diferentes.
Todos estos elementos reaccionan con el oxígeno y el cloro formandoóxidos, cloruros o ácidos el único que no reacciona es el Argón por ser un gas noble.
Si una sustancia es básica reacciona violentamente con un ácido y si esta es acida reacciona violentamente con una sustancia básica, pero si se juntan dos ácidos o dos bases no reaccionan.|
Anexos:
a. ¿Qué es un periodo y qué representa?

Un período químico es el conjunto de elementos que se encuentran en la misma fila(horizontal) de la tabla periódica y representa que todos elementos del periodo tienen los electrones de valencia en la misma capa y masa atómica similar.

b. Explique cómo varia el tamaño atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad para los elementos del periodo tres.

En el grupo 3 el radio atómico aumenta de derecha a izquierda, ya que al ir hacia laizquierda Z disminuye en una unidad al pasar de un elemento a otro es decir hay un electrón menos en la misma capa de valencia. El Argón (Ar) situado a la derecha con 71 pm tiene el radio atómico más pequeño y el Sodio (Na) situado a la izquierda con 190 pm es el de radio atómico más grande del grupo 3.

Siendo la energía de ionización la cantidad de energía necesaria para separar un electrón y conconocimiento de que todos los elementos buscan la configuración electrónica del gas noble más cercano, en el grupo 3 la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha siendo el Sodio (Na) el elemento con la energía de ionización más baja por que tiende a perder un electrón para tener la configuración electrónica de su gas noble más cercano en este caso el Neón (Ne) y el Argón (Ar) el de...