Informe 5 de laboratorio de quimica general i

INFORME#5

Estudiante: David Freire Salgado Fecha: 29 de junio del 2012

Curso: 112

Profesor: Marianita Pazmino

1. TEMA:

DETERMINACION DE LA SOLUBILIDAD DE LOS SOLIDOS

2. MARCO TEÓRICO:

SOLUBILIDAD: La solubilidad es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra.
Es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad dada dedisolvente a una temperatura dada.
Representa la concentración de la disolución saturada a esta temperatura.
Es una propiedad característica y varía con la temperatura: A mayor temperatura, mayor disolubilidad y viceversa.

SOLUCION SATURADA: Solución que ha alcanzado el máximo de soluto permitido en un solvente a una temperatura determinada.
Se dice que esta solución todavía se encuentra enequilibrio.
Un ejemplo de solución saturada es una solución de 37.5 gramos de NaCl(sal común) en 100 gramos de agua a 0ºC

SOBRESATURACION: Ocurre en una solución que contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. . Son sistemas inestables
Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriadalentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada

FACTORES QUE INFLUYEN LA SOLUBILIDAD:
* TEMPERATURA: A mayor temperatura, mayor solubilidad y viceversa. Esto es cierto en la mayoría de los líquidos y sólidos, mas no en los gases, que es lo contrario: a mayor temperatura, menor solubilidad.
* PRESION: Este factor solo influye en losgases: a mayor presión, mayor solubilidad. En los sólidos y líquidos este factor no tiene importancia.
* La naturaleza del soluto y del solvente.

UNIDADES DE MEDIDA DE LA SOLUBILIDAD: Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto.

3. OBJETIVO GENERAL:
“Conocer una de las propiedades fundamentales de las soluciones, que es lasolubilidad mediante unos experimentos realizados en el laboratorio”

4. OBJETIVOS ESPECIFICOS:

* Determinar la solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas dadas por el profesor, considerando el número de grupos de alumnos a practicar.
* Graficar la curva de solubilidad con los diversos puntos determinados por cada grupo de alumnos.
* Conocer y observar lo queocurre cuando se calienta una solución saturada.
* Aprender sobre algunas propiedades de soluciones.

5. MATERIALES Y EQUIPO:

* Capsula de porcelana
* Pipeta
* Vaso de precipitación
* Soporte universal
* Mechero de Bunsen
* Termómetro
* Espátula
* Muestra de KNO3
* Balanza
* Triangulo de porcelana
* Varilla de vidrio
* Agarradera
* Nuez6. PROCEDIMIENTO:

1) Pesar una capsula de porcelana con exactitud de +/- 0,1 g. Anotar como m1
2) Introducir 10 ml de agua en un vaso de 100 ml, y comenzar a añadir pequeñas cantidades de sal agitando, hasta que ya no disuelva.
3) Insertar el pequeño vaso con solución en otro vaso más grande (de 1000 ml) que contiene agua en sus ¾ partes de su capacidad para un “baño de María”,el mismo que deberá estar sujetado a un soporte universal.
4) Calentar con un mechero el vaso grande hasta la temperatura indicada por el profesor (diferente para cada equipo de alumnos); y regule la llama del mechero, de tal manera que la temperatura del baño se mantenga constante. Disponga de un termómetro.
5) Anadir mas sal al vaso pequeño cuando el exceso de muestra se haya disuelto;agregue y agite hasta que permanezca un exceso muy visible en la solución, y se llegue a la temperatura pedida.
6) Retirar el vaso con la solución, agite fuerte para comprobar que el exceso no se disuelve; y registrar la temperatura que deberá corresponder a la asignada o muy cercana a ella.
7) Verter inmediatamente la parte liquida (el exceso de solido quedara en el vaso) en la capsula...