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 INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA NO 5
Título: DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DE LOS SÓLIDOS

Nombre:
Profesora: PARALELO: FECHA:


1. OBJETIVODeterminar la solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas dadas por el profesor, considerando el número de grupos de alumnos a practicar.
Graficar la curva de solubilidad con los diversos puntosdeterminados por cada grupo de alumnos.

2. TEORÍA
Solubilidad.- Medida de la capacidad de disolver una sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente) a una temperatura determinada.
Lasolubilidad de un compuesto en un disolvente concreto y a una temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la disolución. En la mayoría de lassustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del disolvente. En el caso de sustancias como los gases o sales orgánicas de calcio, la solubilidad en un líquido aumenta a medida quedisminuye la temperatura. En general, la mayor solubilidad se da en disoluciones cuyas moléculas tienen una estructura similar a las del disolvente.
Solución saturada.- Cuando está en el punto máximodonde no puede recibir más soluto porque pasaría su capacidad de disolución. La solución está en equilibrio.
Sobresaturación.- Contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura ypresión dada.
Cuando se añade un soluto a un disolvente, se alteran algunas propiedades físicas del disolvente. Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullición y desciende el punto desolidificación.
Factores que influyen a la solubilidad: El soluto y el solvente, la temperatura y la presión atmosférica.
Unidad de medida de la solubilidad: , %de soluto



3. MATERIALESítem
descripción
cantidad
01
Cápsula de porcelana
1
02
Vaso de precipitados de 100mL
1
03
Vaso de precipitados de 1000mL
1
04
Pipeta y pera
1
05
Balanza
1
06
Termómetro
1
07...