informe 5 de química

I. CARATULA
II. INDICE
III. INTRODUCCIÓN
IV. OBJETIVOS
V. FUNDAMENTO TEÓRICO
VI. MATERIALES Y REACCTIVOS
VII. DATOS,CÁLCULOS Y RESULTADOS
VIII. CONCLUSIÓN
IX. CUESTIONARIO
X. BIBLIOGRAFÍAINTRODUCCIÓN


Una reacción química es cualquier proceso en el que, por lo menos, los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia se transforman en átomos, moléculas o iones de otra sustancia química distinta. Las reacciones químicas se escriben de forma simplificada mediante ecuaciones químicas.
En las reacciones químicas se cumple la ley de conservación de lamasa, teniendo lugar una reordenación de los átomos, pero no su creación ni su destrucción. El reordenamiento de los átomos en la molécula da lugar a una sustancia distinta.
Las sustancias que se transforman o modifican en una reacción se llaman reaccionantes, reactivos o reactantes. Las sustancias nuevas que se originan en una reacción química se llaman productos.


OBJETIVOS

•Diferenciarreacciones químicas de precipitación, acido-base, de óxido-reducción y reacciones de formación de complejos.
•Saber balancear y escribir adecuadamente ecuaciones iónicas y moleculares.






FUNDAMENTO TEÓRICO
Reacción de precipitación
Las reacciones de precipitación, consisten en la formación de un compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disolucionesdiferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho precipitado, es decir, una reacción de precipitación tiene lugar cuando uno o más reactivos, combinándose llegan a generar un producto insoluble.
Ejemplo:
Ag+1 (ac) + Cl1- → AgCl (s)

Reacción ácido-base:
Según la teoría acido-base de Bronsted y Lowry; acido se define como la sustancia que aporta o cede protones (iones hidrógenos ohidrogenoides, H+), y base se define como la sustancia que acepta o recibe protones.
Todo acido genera su base conjugada y toda base genera su acido conjugado respectivo en un equilibrio acido-base.
Ejemplo:
NH3 + H2O → (NH4)1+ + (OH)1-
Base ácido ácido conj. Base conj.

Reacciones de óxido reducción:
Esta reacción se caracteriza por la trasferencia deelectrones.
La oxidación corresponde a la perdida de electrones y la reducción a la ganancia de electrones.
Un agente oxidante (que oxida al otro reactivo) gana electrones y cambia su estado de oxidación mientras que el otro reactivo, el agente reductor (que reduce al oxidante) pierde electrones y también cambia su estado de oxidación.

Reacciones de formación de complejos:
La disponibilidad de paresde electrones libres en el átomo central de moléculas o iones permiten generar enlaces covalentes coordinados con otras moléculas o iones, formándose iones complejos que generalmente son solubles en agua. De acuerdo a la teoría de los iones complejos, al receptor del par electrónico se le llama ión central (que corresponde a un metal de transición) y al dador del par electrónico que se le llamaligando (puede ser un ión o una molécula).
Un ión central (metal) y un ligando (ión o molécula) forman un ión complejo mediante enlaces covalentes de coordinación



MATERIALES Y REACTIVOS



Materiales:

Tubos de ensayo
Gradillas


Reactivos:

Solución de amoniaco concentrado, 6 M
Solución de amoniaco diluido 0,5 M
Solución de ácido muriático diluido al 10%
Vinagreblanco comercial
Solución de cloruro de sodio, NaCl, 0,1 M
Solución de hidróxido de sodio, NaOH, 1 M
Solución de nitrato de plata, , 0,1 M
Solución de cloruro de bario,, 0,1 M
Solución de sulfato de sodio, , 0,1 M
Solución de nitrato de plomo (II), , 0,1 M
Solución de cromato de potasio,, 0,1 M
Solución de dicromato de potasio, , 0,1 M
Solución de ácido sulfúrico concentrado,
Solución de...