Informe 5 Destilacion simple

UNIVERSIDAD INTERAMERICANA
RECINTO DE ARECIBO
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA




















DESTILACION SIMPLE

















Realizado el 16 de junio de 2015
Entregado el 18 de junio de 2015
Karyss L Martínez Cuevas
Daryan Meléndez Carrión


Objetivos:

Familiarizarse con el método de destilación simple como proceso de separaciónde líquidos.
Comprender y analizar los principios básicos de la destilación simple intermitente, utilizando las ecuaciones y los gráficos pertinentes.
Entre los objetivos principales de la destilación simple es tomar los índices de refracción de los compuestos de acetato de etilo y acetato de propilo puros.
Determinar en forma practica el comportamiento de una mezcla de acetato de etilo y acetatode propilo al ser sometida a una destilación simple.
Hacer los cálculos apropiados para obtener la fracción molar.
Conocer la Ley de Raoult y su aplicación a los sistemas ideales.
Identificar los compuestos separados por medio de la destilación utilizando el principio de refractometría.










Antecedentes Teóricos:

La destilación permite separar componentes de una mezcla líquida con puntos deebullición diferentes. A mayor diferencia entre puntos de ebullición más eficiente es la separación. La destilación simple, se usa para separar aquellos líquidos cuyos puntos de ebullición difieren entre los 80°C aproximadamente para separar líquidos de sólidos no volátiles. Para éstos casos, las presiones de los componentes del vapor normalmente son suficientemente diferentes de modo que la leyde Raoult puede descartarse debido a la insignificante contribución del componente menos volátil. En este caso, el destilado puede ser suficientemente puro para el propósito buscado. La destilación simple es una operación en la cual se produce la vaporización de un material por la aplicación de calor; el método es empleado en la industria de capacidad moderada y pequeña, para llevar a caboseparaciones parciales de los componentes más volátiles de mezclas de líquidos miscibles. La destilación es utilizada con frecuencia para la purificación y aislamiento de líquidos orgánicos. La destilación aprovecha las volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a para separarlos. La destilación depende de parámetros como: el equilibrio liquido vapor, temperatura, presión,composición, energía. Esta técnica es muy útil cuando se quieren separar mezclas líquidas en sus componentes si estos tienen diferente punto de ebullición o cuando alguno de los componentes no destila.
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor que el genera iguala en valor a la presión atmosférica vigente, y se caracteriza por un vigoroso burbujeo en el líquido. Lapresencia de impurezas o sustancias disueltas en el líquido, elevan la temperatura de ebullición del líquido por el efecto de ebulloscopía. La ebulloscopía es la determinación del punto de ebullición de un líquido en el que se halla disuelta una sustancia, lo que permite conocer el grado de concentración de la solución. El soluto que se encuentra en un líquido disminuye su presión de vapor, loque se traduce en un incremento del punto de ebullición. De acuerdo con la Ley de Raoult, este incremento del punto de ebullición en relación al del disolvente puro es proporcional a la molaridad de la sustancia disuelta. El punto de ebullición teórico para el acetato de etilo es de 77 °C, mientras que el punto de ebullición del acetato de propilo es de 102°C.
Un azeótropo (o mezcla azeotrópica) esuna mezcla líquida de dos o más compuestos químicos que hierven a temperatura constante y que se comportan como si estuviesen formadas por un solo componente. Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el líquido con la misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos...