INFORME 5 lab
MEZCLAS Y TÉCNICAS DE SEPARACIÓN
Presentado por:
ANGELICA ROCIO CASTRO VILLAMIZAR -1091059960
RICHARD ALONSO ARENAS HERNANDEZ - 1094265421
LEYDER DALMIR QUINTERO BAYONA - 98063052680
RICARDO SILVA -
UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
PAMPLONA
2015
1. OBJETIVOS
GENERAL
Diferenciar entre mezcla homogénea y heterogénea.
ESPECIFICO
Conocer y prender diferentes técnicas oprocedimientos mecánicos o físicos para separar los componentes de una mezcla.
2. MARCO TEÓRICO
Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee una cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida. La materia está constituida por sustancias puras y mezclas, dentro de las sustancias puras se encuentran loselementos y compuestos, las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas.
Una mezcla es un sistema en el que se interponen las partículas de dos o más sustancias. Las sustancias que forman parte de una mezcla se llaman componentes y conservan sus propiedades.
Un compuesto es la unión química de dos o más elementos que pierden sus propiedades originales al pasar a formar parte del compuesto. Loselementos que forman parte compuesto reciben el nombre de constituyentes y no pueden ser separados por medios físicos, sino únicamente por medios químicos.
Las mezclas se separan mediante procedimientos mecánicos o físicas, las técnicas a utilizar dependen del tipo de mezcla y de las propiedades físicas de los componentes.
Mezcla homogénea: constituidas por varias sustancias que se solubilizan yforman una sola fase., son uniformes y en cada punto de ellas presentan las mismas propiedades. Ej.: agua de mar, café, gasolina, petróleo.
Mezcla heterogénea: constituida por varias sustancias poco solubles entre si, que forman varias fases, no son uniformes y en cada punto de ellas no presentan las mismas propiedades. Ej.: concreto, ensaladas, agua y aceite
Los componentes de la mezcla sepueden separar teniendo en cuenta sus propiedades, algunos métodos de separación comúnmente usados en el laboratorio son presentados en la siguiente tabla:
Método
Tipo de mezcla
propiedades
Separación magnética
Sólido – sólido
Propiedades magnéticas
Tamizado
Sólido – sólido
Diferencia de tamaño
Decantación
Sólido – líquido no soluble
Diferencia de densidad
Liquido no miscibles
Diferencia dedensidad
Filtración
Sólido - líquido
Diferencia de tamaño
Evaporación
Sólido - líquido
Diferencia de punto de ebullición
Destilación
Líquido – líquido miscible
Diferencia de punto de ebullición
Cristalización
Líquido - sólido
Diferencia de punto de solidificación
cromatografía
Líquido - líquido
Diferencia de polaridad
Líquido - gas
Fenómeno de capilaridad
3. MATERIALES, EQUIPOS E INSUMOS.Una (1) lupa
Un (1) mechero, malla y aro
Un (1) embudo de decantación
Lapiceros de colores *
Una (1) probeta de 50 ml
Una (1) espátula
Un (1) vidrio reloj grande
Un (1) equipo de destilación simple
Un (1) vaso de precipitado de 250 ml
Un (1) termómetro -10 a 110 ° C
Un (1) vaso de 100 ml
Un (1) Pipeteador
Un (1) embudo de cuello largo
Cinco (5) perlas de ebullición
Un (1) Erlenmeyer 100 ml
Una(1) balanza de tres brazos
Una (1) varilla de agitación
Dos (2) pipetas de 5 ml
Dos (2) soportes y pinzas
Un (1) mortero de pistilo
4. REACTIVOS
100 ml bebida alcohólica sin gas
Limadura de hierro ( Fe )
Etanol ( CH3CH2CH )
2 papeles filtro por grupo
Acetato de etilo ( CH3COOCH2CH3 )
Aceite mineral*
Agua destilada
Azul de metileno ( C16H18CIN3S )
Cloruro de sodio ( NaCl )
*proporcionada por elestudiante
Imán*
5. PROCEDIMIENTO
DIFERECIAR ENTRE MEZCLA HOMOGÉNEA Y HETEROGENEA
Coloque una porción de 3 g de arena limpia y seca sobre una hoja de papel blanco, con una lupa ayudándose de la espátula observe los gránulos de arena
Coloque una porción de 3 g de cloruro de sodio sobre un papel de no sea blanco, con la lupa y ayudándose de la espátula observe los cristales de cloruro de...
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