informe 5


UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
UNIDAD ACADÉMICA DE QUÍMICA

1. DATOS


2. TEMA: Reacciones Químicas.

3. OBJETIVOS:
Conocer el significado de una reacción química.
Establecer las diferentes clases de reacciones químicas existentes con sus respectivas características.

4. GRÁFICO:5. DATOS EXPERIMENTALES Y REACCIONES

1)

H2SO4 (ac) + H2O(l) ↔ H3+O(ac) + HSO4- (ac) + calor.

En esta reacción se produce liberación de calor, es decir, es una reacción exotérmica, y que se encuentra en una medio acido

2)

H3+O(ac) + HSO4- (ac) +fenolftaleína ↔ no se produce una reacción

No se produce ninguna reacción ni cambia la coloración ya que lafenolftaleína es un indicador de bases
3)
H2O(l) + NaOH(s) ↔ (Na)+ + (OH)- +H2O

Se produce una reacción exotérmica, el tubo se calienta, disolviéndose la lenteja lentamente. Pues lo que ocurre es que se disocia en el agua en sus iones (Na+ y OH-) y lo único que hace es disolverla
4)

(Na)+ + (OH)- +H2O+ fenolftaleína  no se produce reacción, cambia la coloración de transparente a violetaNo se produce ninguna reacción pero se observa un cambio de color de transparente a fucsia-violeta debido a la presencia de fenolftaleína, presenta un olor desagradable

5)

H2O(l) + NH4Cl(s) ↔( NH4 )+(ac) + Cl- (ac) se ioniza

En esta reacción se produce liberación de calor, es decir es una reacción exotérmica sin cambio de color, la solución de cloruro de amonio se disuelve.


6)NaCl(ac) + KBr(ac) ↔ NaBr(ac) + KCl(ac)

En esta reacción se observa que el sodio se intercambia con el potasio, es decir existe una reacción de doble desplazamiento sin generar algún cambio físico en la reacción.

7)

10FeSO4(ac)+8H2SO4(ac)+2 KMnO4(ac) ↔ 5Fe2(SO4)3(ac) + 2MnSO4(ac) +8H2O(l) + K2SO4(ac)

Es una reacción redox, reacción exotérmica, liberación de gas . Al colocargotas de KMnO4 a la solución no hay cambio de color pero existe desprendimiento de calor, luego de las 10 gotas de KMnO4 hay un cambio de color de amarillo donde poco a poco se vuelve transparente al transcurre el tiempo

8)
Na2SO3(s) +2HCl(ac) ↔ 2NaCl(ac) + H2O(l) +

Al agregar sulfito de sodio y acido clorhídrico se observa desprendimiento del gas SO2 , es una reacción de descomposición9)

Na2C2O4(ac) + H2SO4(ac)

Al agregar oxalato de sodio y acido sulfúrico no se produjo ningún cambio físico.

10)
TUBO 1
Na2C2O4(ac) + H2SO4(ac) + MnSO4(ac) + KMnO4(ac) ↔ Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O + (Mn)+ + 2(SO4)-

El sulfato de manganeso (II) de color café al añadir permanganato de potasio se torno transparente más rápido que el tubo 2(1segundo)
TUBO 2
Na2C2O4(ac) + H2SO4(ac)+ KMnO4(ac) ↔ K2SO4 + 10CO2 + 2MnSO4 +5Na2SO4 +8 H2O

Al agregar permanganato de potasio de color morado a la solución se hizo transparente de igual de forma rápida (3segundos)
11)
12)

2FeCl2(ac) + Cl2(ac) ↔ 2FeCl3(ac)

El producto cambio a color amarillo , es una reacción de combinación, desprendimiento de gas


13)

KAl(SO4)2 +12H2O(ac) + 4NH4OH(ac) ↔ ↓Al(OH)3(s) +2(NH4)2SO4(l) + KOH(ac) + 12H2O(l)

Se formó el precipitado blanco pulverulento.

14)

TUBO DE ENSAYO 1

↓Al(OH)3(s) + 3HCl AlCl3 + 3H2O(ac)


Con el ácido clorhídrico (HCl) el precipitado no diluyó, presencia de cambio de temperatura y la formación de una fase soluble


TUBO DE ENSAYO 2

↓Al(OH)3(s) + NaOH NaAlO2 + 2H2O(ac)


Con el NH4OH el precipitado diluyó y cambio de color15)
TUBO 1
AgNO3 + NH4OH + NaCl + H2O(ac) ↔ NaNO3 + NH4Cl + AgCl + H2O(ac)

Reacción rápida, con una sola gota de NaCl se formó un precipitado


TUBO 2

AgNO3 + NaCl + H2O ↔ NaNO3 + AgCl + H2O(ac)
Reacción rápida, y de doble desplazamiento, con tres gotas de NaCl se formó el precipitado

16)

AgNO3 + NH4OH + 2NaCl + HNO3 + H2O(ac) ↔ 2NaNO3 + NH4Cl + AgCl + H2O(ac)...