informe 5
Páginas: 4 (918 palabras)
Publicado: 8 de octubre de 2015
REACCIONES ÁCIDO-BASE II
Julio Mena, Josedanilo Posada, Mayron Jiménez, Cristian Aristizabal.
Universidad del Atlántico.
Faculta de Ingeniería
RESUMEN
Mediante la implementación de un sencillomontaje de laboratorio, se buscó determinar el punto de equivalencia y final en una disolución ácido débil-base fuerte en la que estaba presente un indicador orgánico (Fenolftaleína) por titulación,basado en la idea de que cuando se llega a esta etapa, la coloración cambia y por lo tanto, su pH también.
Palabras claves: ácido, base, neutralización.
INTRODUCCIÓN.
Las titulaciones son procedimientosde laboratorio que se basan en las reacciones de neutralización, y que nos permiten identificar ciertas características de las soluciones, como por ejemplo determinar su valor en la escala de pH.Las valoraciones ácido-base o de neutralización se utilizan ampliamente para la determinación de cantidades de ácidos y bases. Además, pueden ser empleadas para ver el avance de reacciones que produceno consumen iones hidrógeno. Las disoluciones patrón de ácidos y bases fuertes son utilizadas para determinar analitos que son en sí mismos ácidos o bases o bien que puedan convertirse en talesespecies mediante un tratamiento químico. Muchas sustancias, tanto naturales como sintéticas, presentan una coloración que depende del pH de las disoluciones en las que se disuelven. Algunos de estoscompuestos, que han sido empleados durante siglos para determinar la acidez o alcalinidad del agua, se utilizan todavía como indicadores acido-base. Un indicador ácido-base es un ácido orgánico o una baseorgánica débil, cuya forma disociada tiene un color distinto que su base o ácidos conjugados. El carácter ácido o básico de numerosos compuestos químicos puede ser utilizado para la determinación de suconcentración mediante su reacción estequiométrica con su respectivo ácido o base fuerte.
La fenolftaleína es incolora en ácido y violeta rojiza en disolución ácida. En las titulaciones en las que...
Julio Mena, Josedanilo Posada, Mayron Jiménez, Cristian Aristizabal.
Universidad del Atlántico.
Faculta de Ingeniería
RESUMEN
Mediante la implementación de un sencillomontaje de laboratorio, se buscó determinar el punto de equivalencia y final en una disolución ácido débil-base fuerte en la que estaba presente un indicador orgánico (Fenolftaleína) por titulación,basado en la idea de que cuando se llega a esta etapa, la coloración cambia y por lo tanto, su pH también.
Palabras claves: ácido, base, neutralización.
INTRODUCCIÓN.
Las titulaciones son procedimientosde laboratorio que se basan en las reacciones de neutralización, y que nos permiten identificar ciertas características de las soluciones, como por ejemplo determinar su valor en la escala de pH.Las valoraciones ácido-base o de neutralización se utilizan ampliamente para la determinación de cantidades de ácidos y bases. Además, pueden ser empleadas para ver el avance de reacciones que produceno consumen iones hidrógeno. Las disoluciones patrón de ácidos y bases fuertes son utilizadas para determinar analitos que son en sí mismos ácidos o bases o bien que puedan convertirse en talesespecies mediante un tratamiento químico. Muchas sustancias, tanto naturales como sintéticas, presentan una coloración que depende del pH de las disoluciones en las que se disuelven. Algunos de estoscompuestos, que han sido empleados durante siglos para determinar la acidez o alcalinidad del agua, se utilizan todavía como indicadores acido-base. Un indicador ácido-base es un ácido orgánico o una baseorgánica débil, cuya forma disociada tiene un color distinto que su base o ácidos conjugados. El carácter ácido o básico de numerosos compuestos químicos puede ser utilizado para la determinación de suconcentración mediante su reacción estequiométrica con su respectivo ácido o base fuerte.
La fenolftaleína es incolora en ácido y violeta rojiza en disolución ácida. En las titulaciones en las que...
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